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Propiedades Físicas y Químicas de Compuestos Iónicos y Covalentes.Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:Son sólidos con elevados puntos de fusión.Son solublesen disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.Se obtienen a partir de elementos condistintaelectronegatividad (metal y no metal).La fuerza electrostática que mantiene unidos los iones es bastante intensa. Esto confiere a los compuestos iónicos las siguientes propiedades:- Noforman moléculas, sino redes cristalinas tridimensionales.- Tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.- Son duros (alta resistencia a ser rallados), peroquebradizos (frágiles).-En estado sólido son aislantes del calor y la corriente eléctrica, pero sí conducen la corriente fundidos o en disolución.- La mayoría son solubles en disolventes polares,como el agua, pero son insolubles en disolventes polares(Aceite, gasolina)Ejemplos de compuestos iónicos: sales, óxidos de metales, hidróxidos.Los compuestos covalentes presentan las siguientespropiedades:Muchos compuestoscovalentes son gases y líquidos. Los sólidos presentan puntos de fusión relativamente bajos.Presentan una importante solubilidad en disolvente apolares (tolueno,hexano, tetracloruro de carbono). Presentando baja solubilidad en disolventes polares.No presentan conductividad eléctrica en fase líquida.Están formados por elementos con electronegatividadessimilares.- La primera característica que podemosobservar es que se trata de un enlace direccional. El par de electrones de enlace une a dos átomos concretos (al contrario de lo que ocurría en el iónico,en el que cada catión se rodeaba de todos los aniones posibles, y viceversa).- Como consecuencia, la mayoría forman moléculas, grupos de átomos unidos al compartir electrones.
ENLACE IÓNICO El enlace iónico se da cuando se combinan elementosmetálicos (electropositivos, con tendencia a dar electrones), con elementos no metálicos (electronegativos, con tendencia a aceptar electrones). Se producirá una transferencia de electrones desde el átomo metálico hasta el no metálico, de forma que ambos quedarán con 8 electrones en su última capa (estructura de gas noble, estable). Al perder electrones, el átomo del metal quedará con cargapositiva (catión), y el átomo del no metal con carga negativa (anión). Entre cargas de distinto signo surge una fuerza electrostática atractiva que mantiene unidos ambos átomos. Como ya dijimos anteriormente, la distancia de enlace final será aquella a la que se compense la atracción entre iones con la repulsión entre las cortezas electrónicas. La fórmula del compuesto (la proporción de átomos)dependerá del número de electrones intercambiados. Propiedades de los compuestos iónicos. La fuerza electrostática que mantiene unidos los iones es bastante intensa. Esto confiere a los compuestos iónicos las siguientes propiedades: - No forman moléculas, sino redes cristalinas tridimensionales. - Tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente. - Son duros (altaresistencia a ser rallados), pero quebradizos (frágiles).- En estado sólido son aislantes del calor y la corriente eléctrica, pero sí conducen la corriente fundidos o en disolución. - La mayoría son solubles en disolventes polares, como el agua, pero son insolubles en disolventes polares (Aceite, gasolina) Ejemplos de compuestos iónicos: sales, óxidos de metales, hidróxidos.ENLACE COVALENTE: El enlacecovalente se da entre elementos no metálicos (electronegativos), cuyos átomos tienen tendencia a ganar electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble. En este caso, no es rentable energéticamente el que uno de los dos átomos pierda electrones (los no metales tienen energías de ionización muy altas). La mayor estabilidad se consigue, entonces, compartiendo pares de electrones...