¿Para Que Se Unen Los Átomos?
Páginas: 9 (2133 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2013
Instituto Tecnológico Superior de Misantla
Química
Ensayo: ¿Para que se unen los átomos?
Profesor: Leoncio Laiz Trujillo
Alumno(a): Eorik Iveth Ruano Dimas
El hombre comenzó a interesarse por la química cuando hace más de 500.000 años, en tiempos del Homo erectus, algunas tribus consiguieron dominar el fuego que daba calor en las noches de frío, también ayudaba a protegersecontra los animales salvajes y permitía la preparación de comida cocida. Esta contenía menos microorganismos patógenos y era más fácil digerirla. Así bajaba la mortalidad y se mejoraban las condiciones generales de vida.
Pues bien seguido de este logro unos años mucho más tarde se comenzó a hablar de la materia y los átomos que la conforman.
Aunque todos los temas que aborda la química soninteresantes en las siguientes páginas nos enfocaremos a responder la pregunta ¿para qué se unen los átomos?
Curiosamente una buena y lógica respuesta a esta cuestión sería. Los átomos se unen para formar materia o dicho de otra manera los átomos se unen entre sí para formar todo aquello que nos rodea.
Otra seria decir que se unen buscando mayor estabilidad en la ultima órbita tal como los gasesnobles.
Sin embargo para dar respuestas a cualquier pregunta siempre es necesario tener un fundamento teórico que respalde nuestro comentario; para ello mencionaremos las teorías mas relevantes que dan respuesta a ésta pregunta.
TEORÍA DE LEWIS
En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el quecada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.
El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia.
Fig. Ejemplo de la teoría del octeto
LA TEORÍA DEORBITALES MOLECULARES (T.O.M.).
La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.) es la segunda aproximación al estudio del enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos. El punto de partida consiste en asumir que si los dos núcleos implicados en el enlace se ubican a la distancia de equilibrio, los electrones se alojarán no enorbitales atómicos de cada elemento, sino en orbitales moleculares, que son análogos a los atómicos, y que presentan características similares, como se verá más adelante. Esta analogía es de tal grado que al igual que ocurría con los átomos poli electrónicos, no es posible resolver la ecuación de Schrödinger de forma exacta para la molécula, y de nuevo hay que recurrir a métodos aproximados paraconocer la forma de las funciones de onda que representen los mencionados orbitales moleculares.
Fig. Solapamiento de orbitales.
Textoscientificos Extraído el 11 de enero del 2012 desde: http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/teoria-orbitales-moleculares
TEORIA DE LA HIBRIDACION DE ORBITALES
La teoría de hibridación de orbitales, establecida por Linus Pauling en su obrapublicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond, complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificarla geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.
Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al modelo de hibridación son:
- Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos
- El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
- Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada...
Química
Ensayo: ¿Para que se unen los átomos?
Profesor: Leoncio Laiz Trujillo
Alumno(a): Eorik Iveth Ruano Dimas
El hombre comenzó a interesarse por la química cuando hace más de 500.000 años, en tiempos del Homo erectus, algunas tribus consiguieron dominar el fuego que daba calor en las noches de frío, también ayudaba a protegersecontra los animales salvajes y permitía la preparación de comida cocida. Esta contenía menos microorganismos patógenos y era más fácil digerirla. Así bajaba la mortalidad y se mejoraban las condiciones generales de vida.
Pues bien seguido de este logro unos años mucho más tarde se comenzó a hablar de la materia y los átomos que la conforman.
Aunque todos los temas que aborda la química soninteresantes en las siguientes páginas nos enfocaremos a responder la pregunta ¿para qué se unen los átomos?
Curiosamente una buena y lógica respuesta a esta cuestión sería. Los átomos se unen para formar materia o dicho de otra manera los átomos se unen entre sí para formar todo aquello que nos rodea.
Otra seria decir que se unen buscando mayor estabilidad en la ultima órbita tal como los gasesnobles.
Sin embargo para dar respuestas a cualquier pregunta siempre es necesario tener un fundamento teórico que respalde nuestro comentario; para ello mencionaremos las teorías mas relevantes que dan respuesta a ésta pregunta.
TEORÍA DE LEWIS
En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el quecada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.
El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia.
Fig. Ejemplo de la teoría del octeto
LA TEORÍA DEORBITALES MOLECULARES (T.O.M.).
La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.) es la segunda aproximación al estudio del enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos. El punto de partida consiste en asumir que si los dos núcleos implicados en el enlace se ubican a la distancia de equilibrio, los electrones se alojarán no enorbitales atómicos de cada elemento, sino en orbitales moleculares, que son análogos a los atómicos, y que presentan características similares, como se verá más adelante. Esta analogía es de tal grado que al igual que ocurría con los átomos poli electrónicos, no es posible resolver la ecuación de Schrödinger de forma exacta para la molécula, y de nuevo hay que recurrir a métodos aproximados paraconocer la forma de las funciones de onda que representen los mencionados orbitales moleculares.
Fig. Solapamiento de orbitales.
Textoscientificos Extraído el 11 de enero del 2012 desde: http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/teoria-orbitales-moleculares
TEORIA DE LA HIBRIDACION DE ORBITALES
La teoría de hibridación de orbitales, establecida por Linus Pauling en su obrapublicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond, complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificarla geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.
Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al modelo de hibridación son:
- Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos
- El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
- Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada...
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