Para Que Son Utilizados Los Informes Estadisticos Sobre Distribuccion EpiDemiologica Del AcciDEnte De Trabajo y De La Enfermedad Profesional En Colombia

ESTEQUIOMETRIA
MASA / MASA
Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2
Reactivos Productos
Hay que equilibrar la ecuación
| Reactivos | Productos |
Na | 1 | 3 |
H | 3 | 2 |
P | 1 |1 |
O | 4 | 4 |
| Reactivos | Productos |
Na | 6 | 6 |
H | 6 | 6 |
P | 2 | 2 |
O | 8 | 8 |

6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2

ACIDOS: H SAL: MetalBASE: (OH)

EJEMPLO: Cuantos gramos de sodio se necesita para producir 750 gramos de fosfato de sodio, cuando el sodio reacciona con el ácido fosfórico.
MASA ATOMICA |
Na | 23 | 3 |
P | 31 |1 |
O | 16 | 4 |
| | 164 |

Incógnita: Gramos

Cantidad problema: Gramos

Na3PO4 = 164g
Na: 23g x 6 Mol = 138g

138g Na → 328g Na3PO4
X → 750g Na3PO4

X= 138gNa X 750g Na3PO4
328g Na3PO4 = 315,54gNa

MOL / MOL

Cuantas moles de hidrogeno se obtienen cuando el sodio reacciona con 5 moles de ácido sulfúrico.6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2

2 Mol H3PO4 → 3 Mol H2
5 Mol H3PO4 → X

X = 5 Mol H3PO4 X 3 Mol H2
2 Mol H3PO4= 7,5 Mol H2
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MASA / MOL

6Na + 2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2

Cuantas moles de ácido fosfórico se necesitan para reaccionar con 120g de sodio en la producción de fosfato e hidrogeno libre.

2 Mol H3PO4 → 138g Na
X → 120gNa

2 Mol H3PO4 x 120g Na
X = 138g Na = 1,73 Mol H3PO4

EJEMPLO: Cuantos gramos de fosfato se producen cuando reaccionan 5 moles de ácidofosfórico con el sodio

6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2

2 Mol H3PO4 → 328g Na3PO4
5 Mol H3PO4 → X

5 Mol H3PO4 X 328g...