Paractica De Laboratiorio

INSTITUTO DE CIENCIAS
PREPARATORIA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA N° 4
VELOCIDAD DE REACCIÓN

Nombre: _________________________________________ Fecha _______________

Grupo _________________N° de Lista ________________ N° de Equipo __________

PROPÓSITO
Efectuar diferentes reacciones químicas para comprobar experimentalmente la influencia de los factores que afectan la velocidad deuna reacción.
INVESTIGACIÓN PREVIA
Como requisito para entrar al laboratorio debes contar con el conocimiento previo del tema de la práctica. Para ello puedes consultar las siguientes páginas recomendadas:
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/FlashQ/Cinetica%20Q/CineticaQuimica/teoriacineticaquimica.htmhttp://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/reacciones/concentra.htm
http://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/reacciones/temp.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm#velocida

Los conocimientos previos son:

Velocidad de reacción química
Factores que influyen en la velocidad de una reacción química
MATERIAL1 pipeta graduada de 10 ml3 vasos de precipitados de 100 ml 1 vaso deprecipitados de 400 ml1 varilla de vidrio1 hoja blanca 1 gradilla8 tubos de ensayo1 termómetro1 soporte universal con aro1 tela de asbesto1 pinzas para tubo1 mechero bunsen1 cronometro1 cronómetro | REACTIVOSTiosulfato de sodio 0.25 M (Na2S2O3)Ácido clorhídrico 2 M (HCl)Ácido clorhídrico 0.1M (HCl)Cinta de magnesio (Mg)Cobre (Cu)Zinc en granalla (Zn)Ácido oxálico 1 M (C2H2O4)Permanganato de potasio 0.065 M(KMnO4)Clorato de potasio (KClO3)Dióxido de manganeso (MnO2) |

PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO 1 Efecto de la concentración

1. En tres vasos de precipitados vas a tener una solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0.25 M en las siguientes cantidades:
Vaso 1: 8.3 ml
Vaso 2: 16.6 ml
Vaso 3: 24.9 ml

2. A cada uno de los vasos agrega las siguientes cantidades deagua destilada:
Vaso 1: 24.9 ml
Vaso 2: 16.6 ml
Vaso 3: 8.3 ml
Con la varilla mezcla bien el contenido de los tres vasos.
3. En la hoja de papel blanca marca una cruz. Coloca el vaso 1 sobre la marca del papel y pasa a la mesa del maestro para agregar 1 ml de ácido clorhídrico (HCl) 2 M y toma tiempo. Cuando ya no se pueda ver la cruz a través del vaso, deja de tomar el tiempo y anótalo enla tabla de resultados.
4. Repite el mismo procedimiento con los vasos 2 y 3. Anota los resultados en la tabla.
5. Calcula los moles de Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) utilizado en cada vaso y encuentra la velocidad de reacción dividiendo estos moles entre los segundos que tardó cada reacción.
Moles de tiosulfato de sodio:
Vaso 1:__________________________
Vaso2:__________________________
Vaso 3:__________________________
Velocidad de reacción= moles de reactivo/ tiempo (s)

TABLA DE RESULTADOS

VASO | Na2S2O3Volumen (ml) | H2O destiladaVolumen (ml) | HClVolumen (ml) | Moles deNa2S2O3 | Tiempo(s) | VelocidadMoles/s |
1 | 8.3 | 24.9 | 1 | | 7.43 | |
2 | 16.6 | 16.6 | 1 | | 1.15 | |
3 | 24.9 | 8.3 | 1 | | 1.06 | |

REFLEXIONA
* ¿Cómo varía laconcentración del tiosulfato de sodio en el experimento?
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* ¿Qué ocurrió con el tiempo en el experimento?________________________________
* ¿Cómo influye la concentración del reactivo en la velocidad de una reacción química?
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EXPERIMENTO 2 Naturaleza de los reactivos

1. En tres tubos de ensayo vas a tener los siguientes metales:
Tubo 1: 0.1 g Cobre
Tubo 2: 0.1 g Zinc
Tubo 3: 0.1 g Magnesio

2. Pasa a la mesa del maestro para agregar 2 ml de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M al tubo 1 y mide el tiempo que tarda en reaccionar. Anótalo en la...