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Electroquímica
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.[1] En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en lainterfase de un conductor eléctrico y y un conductor iónico pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.[ la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se danreacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico
Conductores
Cualquier material que ofrezcapoca resistencia al flujo de electricidad se denomina conductor eléctrico.
Los conductores se clasifican en:
a) Conductores de 1° clase: son aquellos que dejan fluir la electricidad sin sufriralteración, como los metales.
b) Conductores de 2° clase o electrólitos: son aquellos que se ionizan y entonces conducen la corriente eléctrica, como las soluciones acuosas de ácidos, bases y sales, asítambién las sales fundidas. Los electrólitos a su vez se clasifican en: Los electrólitos que proporcionan disoluciones altamente conductoras se llaman electrólitos fuertes Los que producen disolucionesde baja conductividad reciben el nombre de electrólitos débiles
catodo: Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado deoxidación al aportarle electrones.
Electrodo: Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito,Anodo: El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.







Reacción oxidoreduccion
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,...