parafina

INTRODUCCIÒN























OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Analizar las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química y aplicar los conceptos teóricos sobrela estequiometria.
Contrastar los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones aportando puntos de vista con apertura y considerar los deotras de manera reflexiva.
MATERIALES Y EQUIPOS
Tubo de ensayo
Pinza
Pipeta
Vaso de precipitado
Lámpara de alcohol
Balanza
Gradilla
Capsula de porcelana
Agitador de vidrio
Sulfato de cobre(Cu2SO4)
Acetona (CH3(CO)CH3)
Agua destilada H2O
Granalla de zinc (Zn)







PROCEDIMIENTO
Transformación química del cobre
1. Se pesó la capsula de porcelana, después se pesó 0.5gramos de la granalla de zinc los cuales se agregaron a la capsula de porcelana
2. Se pesó 2.5 gramos de sulfato de cobre (II) y se agregó al tubo de ensaye y se adiciono 5ml de agua destilada, se agitohasta disolver y se procedió a calentar en la lámpara de alcohol lo suficiente.
3. Ya que el sulfato de cobre se disolvió, se pasó esta solución a la capsula la cual contenía el zinc y con elagitador de vidrio se agito vigorosamente hasta disolver.
4. Se dejó descansar la solución para que el cobre se asentara, se decantó el líquido evitando tirar el cobre, después se lavó dos veces con 3ml deagua destilada de la misma manera se decantó.
5. Después se lavó con 3 ml de acetona y se decanto
6. Se colocó la capsula de porcelana en un baño maría para que los restos que quedaran seevaporaran.
7. Después de que se secó, se dejó enfriar y se pesó una vez más ahora con el peso de la capsula de porcelana más cobre.










OBSERVACIONES


Masa de la capsula vacia (W1) g72 gramos
Masa del zinc (W2) g


0.5 gramos
Masa de la capsula + zinc (W3) g
72. 5 gramos
Masa de la capsula más cobre (W4) g
74.5 gramos
Masa del cobre (W4 – W1) g


2.5 gramos...