Parametros Del Agua

¿Verdadero o falso? Razonar las respuestas. (0,25 pts. c/u)
Entre más volátil es una sustancia mayor es su temperatura de ebullición
Respuesta: FALSO, Cuanto mayor sea la presión de vapor de un líquido a una temperatura determinada, mayor es la volatilidad y el menor punto de ebullición normal del líquido.
En una sustancia pura a la temperatura del punto triple, la presión devapor del sólido es igual a la presión de vapor del líquido.
Respuesta: VERDADERO, ya qué en este punto coexisten en equilibrio los tres estados.
La transición de fase por la que un gas pasa a ser un líquido se denomina condensación.
Respuesta: VERDADERO, porque cuando un gas cambia de su estado a líquido por agentes externos Se conoce como Condensación; tal y como seindica a continuación:



El equilibrio de fases se alcanza cuando la cantidad de moles de sustancia en cada una de las fases permanece constante.
Respuesta: FALSO, Ya que en el equilibrio de fases entre un gas y un liquido. El volumen molar del gas (vmgas) es mucho mayor que el volumen molar del líquido (vmliq).
El alcohol isopropílico C3H8O tiene una presión de vapor de 100 torra 39,5 ºC y de 400 torr a 67,8 ºC?
Determine el calor molar de vaporización
Determine el punto de ebullición normal del compuesto
(1 pts.)
Solución;
La ecuación de Clausius-Clapeyron relaciona la presión de vapor y la temperatura. De
Allí despejamos el calor molar de vaporización:
Ln Pv = (- ∆Hv/RT) + B
ln⁡〖P1/P2〗=〖∆H〗_vap/R (1/T_2 -1/T_1 ) 〖∆H〗_vap=(R×ln⁡〖P1/P2〗)/((1/T^2 -1/T^1 ) )
Se sustituyen los valores:
〖∆H〗_vap=(8.314 J/(mol k)×ln⁡〖(100 torr)/(400 torr)〗)/((1/(67.8+273)-1/(39.5+273)) )=4.34 X 〖10〗^4 J/mol=43.4 KJ/mol
b) El punto de ebullición normal se alcanza cuando Pvap = 760 torr (1,00 atm).
Se calcula T2 cuando P2 = 760 torr utilizando T1 = 39,5 ºC, P1 = 100 torr y ∆Hvap = 4.34 X 〖10〗^4 J/mol .
ln⁡〖(100 torr)/(400 torr)〗=(4.34 X 〖10〗^4J/mol)/(8.314 J/(mol k)) (1/T_2 -1/(39.5+273))
=-2.0305.22 x 〖10〗^3 k^(-1) (1/T_2 -3.20 x 〖10〗^(-3) k^(-1) )
1/T_2 =(-2.03k^(-1))/(5.22x〖10〗^3 )+3.20 x 〖10〗^(-3) k^(-1)=2.81x〖10〗^(-3) k^(-1)
t_(2=) 356ºk=83ºC
Calcule el número de grados de libertad para los siguientes sistemas e indique de forma razonada cuales pueden ser las variables intensivas que se podrían especificar:
(0.25 pt c/u)Sistema compuesto por Cloruro de Sodio (Sal de mesa) sólida en equilibrio con una disolución acuosa de la sal.
Respuesta:
F = Número de Grados de Libertad
C = Número de Componentes
P = Número de Fases

F= C-P + 2
F=2 - 2 +2
F= 2 Nro. De variables del proceso que es necesario para especificar en un sistema en equilibrio. Estas van a ser iguales al Nro. Devariables intensivas. Las variables intensivas para este caso son presión y temperatura.

El punto triple del agua que se encuentra en las condiciones de T = 0.01 ºC y P = 0.006 atm.



Determine la presión de vapor (en mm Hg) de: (0.5% . c/u) (Escoja la herramienta más apropiada)
Tolueno 148 ºC
Por la Ecuación de Antoine:
ln⁡〖Pv=A-〗 B/(T+C)
DATOS:
Para el tolueno tenemos;A = 6.95334
B=1343.943
C=219.377
T=148 ºC +273= 421 ºk
Sustituimos valores en la formula;
ln⁡〖Pv=6.95334-〗 1343.943/(421ºk+219.377)

ln⁡〖Pv=6.95334-〗 1343.943/640.377

ln⁡〖Pv=6.95334-〗 2.0986

ln⁡〖Pv=4.8547〗
e^ln⁡pv =e^4.8547
Pv=128.34 mmhg

Ciclohexano a 120ºC
Por la Ecuación de Antoine:
ln⁡〖Pv=A-〗 B/(T+C)
DATOS:
Para el Ciclohexano tenemos;
A =6.84498
B=1203.526C=222.863
T= 120ºC +273= 393ºk
Sustituimos valores en la formula;
ln⁡〖Pv=6.84498-〗 1203.526/(393ºk+222.863)

ln⁡〖Pv=6.84498-〗 1203.526/615.863

ln⁡〖Pv=6.84498-〗 1.9542
ln⁡〖Pv=4.89078〗
e^ln⁡pv =e^4.89078
Pv=133.057mmhg

Los puntos de fusión normal y de ebullición normal del Ar son 83,8 y 87,3ºK, respectivamente; su punto triple se encuentra a 83,8ºK y 0,7Atm y los valores de su...