parcial

1) la masa de yodo disuelta es de 5,79 g y la composición centesimal de yodo en el sistema es 26,8 % m/m.
2)
a) 3,01.1023 moléculas de SO3
b) 87,0 u o 1,45. 10-22 g
c)81,6 % m/m de cloro en elóxido
d) (1) SO3 no polar y (2) Cl2O polar
(1) La misma tiene tres enlaces S-O polares. Los átomos que rodean al central son
iguales, por lo que los momentos dipolares correspondientes a las unionestienen
igual módulo y distinta dirección. Entonces, por la disposición en el espacio
(geometría triangular), la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces
es nula (µT  0 D) y lamolécula es no polar.
(2) La misma dos enlaces Cl-O polares. Los átomos que rodean al central son iguales,

por lo que los momentos dipolares correspondientes a estos enlaces son iguales en
módulo ydistintos en dirección y en sentido. Existen pares de electrones libres en el
átomo central. Entonces, por la disposición en el espacio (geometría angular), el
momento dipolar total resulta ser no nulo(µT = 0 D) y la molécula es polar.
3)
a) símbolo del anión: Cl- y CEE: 3s2 3p6
b) 19 protones y 18 electrones
c) KCl
4)
a) la estructura de Lewis de la sal puede ser de cualquiera de estas dosformas:

b) el nombre de la sal: sulfito de cobre (I)
5) fórmula del perclorato de níquel (III): Ni(ClO4)3

6) b) Na2S , a) CCl4 y c) HCl
los puntos de ebullición de mayor a menor .

7)Compuesto

Formado por
Nro de electrones
por molécula
Fuerzas de
atracción entre
moléculas:

CH3CH2COOH
(P.Eb. 141 °C)

CH3(CH2)3CHO
(P.Eb.103°C)

moléculas polares
40

moléculas polares48

puente de hidrógeno
dipolo permanente y
fuerzas de London.

dipolo permanente y
fuerzas de London

Al comparar los puntos de ebullición de estos compuestos tenemos que considerar que elácido tiene
mayor punto de ebullición por lo tanto la intensidad de las fuerzas de atracción entre sus moléculas
es más intensas que las presentes entre las moléculas del aldehido.
A mayor...