parcial

Fisicoquímica.
Tarea 1° parcial primavera’12.
1. Cuatro gramos de metano a 27°C y presión de 2.5 atmósferas ocupan un volumen de 2.46 litros. Calcular el valor de la constante de los gases R encc-atm grado-1 mol-1.
2. Dos gramos de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de dos litros a una presión de 1.21 atm. ¿Cuál es la temperatura del gas en grados centígrados?
3. Cierto gasocupa un volumen de 6 litros bajo una presión de 720 mm de Hg, a 25°C. ¿Qué volumen ocupará este gas bajo las condiciones normales de temperatura y presión?
4. A 0°C y bajo una presión de 1000 mmde Hg, un peso dado de N2 ocupa un volumen de un litro. A -100°C el mismo peso de gas a la misma presión ocupa un volumen de 0.6313 litros. Calcule el valor del cero absoluto en grados centígrados, ydé razones acerca de la diferencia observada entre aquél y el aceptado.
5. La composición de una mezcla de gases en porcentaje en volumen es 30% de N2, 50% de CO, 15% de H2 y 5% de O2. Calcular elporcentaje en peso de cada gas de la mezcla.
6. A 27°C, 500 cc de H2, medidos a una presión de 400 mm de Hg y 1000 cc de N2, medidos bajo una bajo una presión de 600 mm de Hg se colocan dentro de unfrasco evacuado de dos litros de capacidad. Calcule la presión resultante.
7. Hallar la presión total ejercida por dos gramos de etano y tres gramos de dióxido de carbono contenidos en una vasija de5 litros, a la temperatura de 50°C.
8. ¿Cuál es el peso de 15 litros de metano a 150°C y a una presión de 800 mm Hg?
9. Un cierto gas tiene un volumen de 1 litro a 100°C y a 400 mm Hg de presión.¿Cuál será el volumen en condiciones normales? Si el gas es nitrógeno, ¿cuál será el peso de la muestra? ¿cuántas moléculas están presentes en 500 ml bajo condiciones normales?
10. En un sistema con2 litros de nitrógeno a PTN (presión y temperatura normal) se aumenta la temperatura a 60°C. ¿Cuál será el valor de la presión final si no hay cambios de volumen?
11. ¿Qué presión resultará si se...