parcial
El número de oxidación o estado de oxidación es la carga total asignada a un átomo dentro de un compuesto, y se calcula comola diferencia entre el número de protones y el de electrones asignados al átomo. Puesto que el número de protones de un átomo es fijo, este número nos dará la cantidad de electrones libresque tienen el átomo en la última capa. Es un número que puede ser positivo o negativo.
La valencia o número de valencia es el número de electrones que comparte un átomo en un enlace iónicoo covalente. Es un concepto en desuso, más apropiado para compuestos covalentes, y que nos indica el número de enlaces o uniones iónicas que puede formar en un momento dado un átomo. Es unnúmero que siempre es positivo.
-¿Por qué el número de oxidación de las moléculas de un elemento es cero?
Porque se encuentran en estado libre. También en cero en moléculas con elmismo elemento
-Escribe el numero de elementos y de átomos de las siguientes formulas:
*KMnO4: tiene 3 elementos y 6 átomos
*FeCl2: tiene 2 elementos y 3 átomos
*Li2SO4: tiene 3 elementosy 7 átomos
*H2SO3: tiene 3 elementos y 6 átomos
-Encuentra el no. De oxidación de los siguientes compuestos:
*HNO2: H+1 N+3 O-2anUuna de las nomenclaturas quimicas
*CCl4: C+4 Cl-1*Rb2O: Rb+1 O-2
*KOH: K+1 O-2 H+1
-Escribe los nombres de los sig. iones e indiquen si son cationes o aniones monoatómicos o poliatómicos
*NO3-1: nitrato; anión
*Li+1: litio; catión*SO3-2: sulfito; catión
Zn+2: zinc; catión
-Elabora un cuadro sinóptico de las reglas generales de cada una de las nomenclaturas químicas: sistemática, stock ytradicional.
COLEGIO BOSTON
NOMBRE DEL ALUMNO:
ANGEL PEREZ ALMEYDA
NOMBRE DE LA MAESTRA:
ISABEL GUTIERREZ
MATERIA:
QUIMICA
TRABAJO:
PARCIAL UNIDAD IV
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