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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas
ÁREA DE CIENCIAS BÁSICAS

CURSO
QUÍMICA BÁSICA Y QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO
CB-211
DOCENTE
Lic. Daniel Adolfo Alcántara Malca


CICLO 2012-I (QUÍMICA BÁSICA)

1. ¿Cómo explica que la solubilidad del LiF sea experimentalmente menor que la solubilidad del LiI? (1p)

2. Ordene los compuestos que se indican de menor amayor temperatura de fusión y de menor a mayor dureza, justificando la razón de su ordenamiento: (3p)
a) NaCl, MgCl2, KCl b) Na2O, Al2O3, MgO

3. Determine todas las posibles estructuras de Lewis resonantes y no resonantes del anión CNO-. Luego, determine las estructuras que son resonantes entre sí. Además, determine las estructuras que son menos probables de existir, y las estructuras que máscontribuyen a la existencia de los híbridos de resonancia. Justifique. (3p)

4. El bromuro de un elemento metálico M, cuya masa atómica es 109 tiene la fórmula molecular MBry, donde y es un número entero. Si se determinó que 6,023x1020 unidades fórmula del compuesto tienen una masa de 0,269 g, determine el valor del número de oxidación de M y la notación de Lewis del compuesto. (2p)

5. Analizandolas repulsiones interelectrónicas a 90°, gráficamente determine la forma geométrica más estable para las siguientes especies moleculares: (2p)
a) ClF2 b) XeF4

6. ¿Cuántos electrones podría obtener como máximo a partir de un rayo ɤ de 8 MeV? Justifique su respuesta. (2p)
1 MeV = 106 eV, 1 eV = 1,6x10-19J, me = 9,11x10-31 kg, c = 3x108 m/s

7. Un electrón en un átomo de hidrógeno en su estadofundamental absorbe exactamente dos veces más energía que el mínimo requerido por él para escapar de la influencia del núcleo atómico. ¿Cuál es la longitud de onda del electrón emitido? RH = 109678 cm-1 (3p)

8. Indique el proceso de obtención del color de la llama a partir de la solución acuosa de BaCl2, indicando todas las especies químicas involucradas e identificando los diferentes tipos deenergía. (2p)

9. Al irradirar cierto metal con luz de 4,6x1015 Hz, se emitieron electrones con energía cinética dos veces mayor que la de aquellos emitidos usando radiación monocromática de 2,9x1015 Hz de frecuencia. Calcule la frecuencia umbral del metal y la longitud de onda de los fotoelectrones de mayor velocidad. h = 6,63x10-34 J.s (2p)

CICLO 2011-II (QUÍMICA BÁSICA)

1. Empleando calcio comometal en un experimento de efecto fotoeléctrico, se encontraron los siguientes potenciales de frenado:
v(s-1)
1,18x1015
0,96x1015
0,82x1015
0,74x1015
E(J)
0,312 x10-18
0,157x10-18
0,080x10-15
0,022x10-18
Con estos datos, calcule el valor de la constante de Planck, así como la frecuencia umbral. (3p)
2. Calcule la “masa” de un fotón de longitud de onda igual a 1,46 MeV. (1p)

3. ¿Cuántos electrones sepueden obtener a partir de un fotón gamma 6,46 MeV? ¿Por qué?
1 MeV = 106 eV, 1 eV = 1,6x10-19J, me = 9,11x10-31 kg (2p)

4. Dibuje el diagrama de Ψ2 versus radio y la forma de los orbitales 4s y 3p. ¿Cuál es el significado físico de los nodos? (2p)

5. Un electrón en un átomo de hidrógeno en su estado fundamental absorbe exactamente dos veces más energía que el mínimo requerido por él paraescapar de la influencia del núcleo atómico. ¿Cuál es la longitud de onda del electrón emitido? (2p)

6. Indique el proceso de obtención del color de la llama a partir de la solución acuosa de KCl, indicando todas las especies químicas involucradas e identificando los diferentes tipos de energía. (2p)

7. ¿Qué compuesto en cada uno de los siguientes pares tendrá mayor punto de fusión? ¿Por qué? (2p)
a)NaCl y NaI b) MgCl2 y SrCl2

8. Determine la forma geométrica más estable para las moléculas:
a) P4 b) ICl2-
En cada caso indique el número estético alrededor del átomo central, la hibridación y los ángulos aproximados de su estructura más estable. (2p)

9. Desarrolle el diagrama de orbitales moleculares, según la TOM, para la molécula BN, indicando la configuración electrónica de los...