Parctica 1quimica cecyt no. 1

OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos se llaman enlaces químicos. Existen dos tipos generales de enlaces entre los átomos de un compuesto: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Estosenlaces se forman mediante las interacciones entre los electrones de valencia de los átomos en el compuesto.
Los electrones involucrados en el enlace químico son los electrones de valencia, los cuales en casi todos los átomos, son aquellos que se encuentran en la capa ocupada más externa de un átomo. El químico estadounidense G.N. Lewis sugirió una forma sencilla de mostrar los electrones devalencia de un átomo y de darles seguimiento durante la formación del enlace, por medio de lo que ahora se conoce como símbolos de electrón-punto de Lewis, o simplemente símbolos de Lewis.
El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento más un punto para cada electrón de valencia. Por ejemplo, el azufre tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p4; por lo tanto, susímbolo de Lewis muestra seis electrones de valencia:
••
• s •
••
Los puntos se colocan en los cuatro lados del símbolo atómico: arriba, abajo, izquierda y derecha. Cada lado puede acomodar hasta doselectrones. Los cuatro lados del símbolo son equivalentes, lo que significa que elegir en qué lado acomodar el quinto y el sexto electrón se hace de manera arbitraria.
Regla del octeto
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble que se encuentra más cerca de ellos en la tabla periódica. Los gases nobles tienen arregloselectrónicos muy estables, como lo demuestran sus energías de ionización elevadas, su poca afinidad por los electrones adicionales y su carencia general de reactividad química. Como todos los gases nobles tienen ocho electrones de valencia, muchos de los átomos que experimentan reacciones también terminan con ocho electrones de valencia. Esta observación dio lugar a un principio conocido como la regladel octeto: los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.
Un octeto de electrones consiste en las subcapas llenas de s y p de un átomo. En términos de símbolos de Lewis, un octeto puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia acomodados alrededor del átomo.
Enlace iónico: La energía de ionización ylas afinidades electrónicas son importantes para la comprensión de los enlaces iónicos. Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Como resultado de esta transferencia, uno de los átomos es un ion con carga positivamientras que el otro es un anión con carga negativa.


Enlace covalente polar
La diferencia en la electro negatividad hace que, en un enlace covalente, los átomos compartan sus electrones en forma desigual. En efecto, mientras mayor sea la diferencia entre los valores de la electronegatividad, más desigual será la forma en que se compartan los electrones en un enlace covalente. Un ejemplotípico de este enlace polar o enlace covalente polar, es el cloruro de hidrógeno gaseoso. La electronegatividad del hidrogeno es 2.1 la del cloro es 3.0. En consecuencia, es una molécula de cloruro de hidrogeno gaseoso, el átomo de cloro que es mas electronegativo ejerce mayor atracción sobre el par de electrones del enlace covalente que se forma con el átomo de hidrógeno. Esta forma desigual de...