Parctica De Quimica Coe

Coeficiente De Expansión De Los Gases

Objetivo General
Determinar el coeficiente de expansión de los gases

Objetivos particulares
Comprobar la linealidad de cada registro de datos.
Determinar las líneas de mejor ajuste para cada agrupación de datos.

Alcance
La practica está elaborada para que los alumnos de ingeniería industrial puedan realizar el evento que realizo Gay Lussac, laexpansión de un gas, a través del calentamiento del aire podemos observar como el gas empuja poco a poco el agua contenida en la bureta para gases.

Introducción
Todos los gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento se estudia a través de las variaciones de tres parámetros: presión. Volumen y temperatura. El estado de un gas estácaracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarse simultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.
El primer estudio experimental de la variación isobárica del volumen con la temperatura lo hizo J. Charles (1787) y años más tarde lo verifico GayLussac (1802). La ley de Charles postula que, a presión constante, el volumen de cualquier gas se expande en la misma fracción de su volumen inicial a 0 °C por cada aumento de un grado centígrado en la temperatura. Experimentalmente Charles y Gay Lussac descubrieron que por cada aumento de un grado es la temperatura el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C. Estevalor es más o menos constante para todos los gases. Así pues un aumento de diez en la temperatura en grados centígrados hará que aumente el volumen de cualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen a 0°C.
En general, la ley de Charles se puede expresar en forma de ecuación como sigue si el volumen del gas o 0°C es Vo y si el aumento fraccional en volumen por grado es v, el
Coeficientede expansión del volumen, entonces el aumento de volumen debido a un incremento de temperatura de t grados es:
Incremento fraccional en volumen incremento en
Volumen a 0°C * *
Incremento en temperatura
= Vo * v * (t - o)
Si el volumen a la temperatura t es Vt, el aumento de volumen dado por la ecuación anterior es, simplemente, (Vt - Vo), de modo que:
Vt - Vo = Vo v t
O bien,
Vt= Vo (1 +v t)
Equipo empleado
* Soporte universal
* Arillo
* Tela de alambre
* Mechero de bunsen
* Matraz erlenmeyer de 250 mL
* Tapón bihoradado para el matraz
* Tubo de vidrio de 5 mm de diámetro
* Vaso de presipitados de 1000 mL
* Vaso de presipidados de 2000 mL
* Bureta para gases de 100 mL
* Termómetro
* Probeta
* Manguera de látex de 30 cmEQUIPO ARMADO

DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DE AIRE EN EL SISTEMA
1- Desconectar la bureta para gas y separar el matraz quitando el tapón con cuidado.
2- Llenar la manguera con agua.
3- Llenar el matraz con agua.
4- Tapando el extremo de la manguera para evitar la salida del agua, colocar el tapón en el matraz de tal modo que se derrame un poco de agua.5- Medir el volumen de agua del matraz y la conexión, vaciándola en una probeta.
El volumen total de aire, a cada temperatura se obtiene sumando el volumen determinado por evacuación.
VOLUMEN DEL AIRE
VOLUMEN DEL MATRAZ + VOLUMEN DE LA BURETA + VOLUMEN DE EVACUACION=VOLUMEN TOTAL
264 mL+68 mL=332 mL
TEMPERATURA | VOLUMEN | VOLUMEN EVACUADO | VOLUMEN TOTAL |
C | mL | mL | mL |20 | 66 | 0 | 332 |
22 | 59 | 7 | 339 |
24 | 56 | 3 | 342 |
26 | 53 | 3 | 345 |
28 | 50 | 3 | 348 |
30 | 49 | 1 | 349 |
32 | 47 | 2 | 351 |
34 | 45 | 2 | 353 |
36 | 43 | 2 | 355 |
38 | 42 | 1 | 356 |
40 | 41 | 1 | 357 |
42 | 40 | 1 | 358 |
44 | 39 | 1 | 359 |
49 | 36 | 3 | 362 |
54 | 33 | 3 | 365 |
59 | 31 | 2 | 367 |
64 | 29 | 2 | 369 |
69 | 26 | 3 | 372 |
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