Parctica dissolucions

DISSOLUCIONS:
Objectius:
Preparació d’una dissolució
Comprovació de la concentració de la dissolució preparada anteriorment
Fonament teòric:
Una dissolució és una mescla homogènia formada perdues o més substàncies. Bàsicament hi trobarem un medi dispersant anomenat dissolvent on hi ha dispersos els components en proporció variable. En general, el solut el trobem en menor quantitatrespecte el dissolvent.
Una vegada haguem preparat la dissolució, n’haurem de fer la comprovació. Per fer-ho utilitzarem una tècnica d’ anàlisi quantitatiu amb l’objectiu de trobar la concentració de ladissolució. Per determinar aquesta concentració afegirem una altra substància de caràcter base. Aquest agent el col•locarem en una bureta i l’anirem afegint gota a gota a la dissolució, que prèviamentli haurem tirat una gota de fenolftaleïna, que és un indicador.

Material:
Bareta
Bureta
Vidre de rellotge
Balança
Proveta
Erlenmeyer
Bec bunsen
2 metràs aforats
Bas deprecipitats
Aigua
Àcid clorhídric
Hidròxid de sodi
Fenolftaleïna


Procediment:
Calculem la quantitat de dissolvent i solut que necessitem:
100ml dis x (0.1 mols NaOH)/(100ml dis) x (40 g NaOH)/(1 mol NaOH) x (100g hidroxid)/(98g NaOH)=0,4g hidroxid
Agafem la quantitat de solut i de dissolvent necessari, em l’ajuda d’una balança i d’una proveta i tirem tota la dissolució al metràsaforat.
Omplim una bureta plena d’aquesta dissolució.
Preparem l’altre dissolució, per fer-ho fem els mateixos passos que en l’anterior, però tirar-ne 40 ml amb un vas de precipitats. Els càlculsnecessaris són els següents:
100ml HCl(aq) x (0.1 mols HCl)/(100ml HCl(aq)) x (36,5 gHCl )/(1 mol HCL) x (100g HCl)/(56,2g HCl) x (1 ml HCl)/1,18gHcl=0,85ml HCl
Col•loquem una gota de fenolftaleïnaa la dissolució de HCl que està en el vas de precipitats, i la posem sota la bureta em la dissolució de NaOH.
Comencem a fer caure el NaOH gota a gota, fins que observem un canvi de color.
Fem...