parperalelepi

INTRODUCCIÓN
La finalidad de una Valoración Acido- base consiste en determinar la concentración de una disolución desconocida por medio de una disolución de concentración exactamente conocida, denominada Valorante, hasta que ocurra una reacción química entre ambas.
Cuando se alcanza el punto final entre las dos disoluciones se le denomina Punto de Equivalencia, en donde la cantidad de molesde ácido serán iguales a la cantidad de moles de la base(siempre y cuando estos sean monopróticos), cuando se alcanza dicho estado; donde la base ha reaccionado o neutralizado completamente el acido, en este momento se produce un viraje, el que es posible determinar de forma precisa mediante un indicador, que tomará un color diferente según la concentración de H+ en la disolución resultante.OBJETIVO
Valoración de Acido débil (Acético) en diferente concentración por medio de una Base Fuerte (NaOH).
Materiales
Soporte Universal
Pinzas para bureta
Bureta Volumétrica 50 mL
Matraz Erlenmeyer 500 mL
Papel Blanco
Pisetas
Pipeta Volumétrica de 10 mL
Pera de Succión
REACTIVOS
Hidróxido de sodio 0,5 N
Disoluciones problema de Ácido Acético
Ácido Clorhídrico 0,1 N
IndicadorAnaranjado de Metilo
PROCEDIMIENTOS
1.-Realizar las siguientes soluciones:
a.).- 250 ml de Ácido Clorhídrico 0.1 N
b).- 500 ml de Hidróxido de Sodio 0.5 N
c).- Anaranjado de Metilo al 1% m/m
Soluciones Problema de Ácido Acético
d).- 3 ml de Ácido en 250 ml de solución
e).-5 ml de Ácido en 250 ml de solución
f).- 7 ml de Ácido en 250 ml de solución
2.- Valoración de Base Fuerte con Ácido Fuerte305117561595Montar instrumental para valoración, utilizando un soporte universal; procurando siempre cubrir la base de este con un papel blanco, fijar pinzas para bureta y disponer en estas la bureta previamente enjuagada con agua destilada y acondicionada con el agente valorante a utilizar.
Enrazar bureta con solución valorante.
Tomar 10 ml de la solución a valorar, mediante una pipetavolumétrica de 10 ml, depositarlos en matraz de Erlenmeyer y adicionar 2 gotas del indicador anaranjado de metilo, además de una pequeña cantidad de agua destilada.
Realizar la estandarización de la base, (NaOH), valorándola con el Ácido Clorhídrico 0.1N, anteriormente preparado.
Comenzar la valoración de la base, gota a gota desde la bureta y con agitación constante del matraz de Erlenmeyer que contienela solución a valorar, hasta observar el viraje del indicador.
3.- Valoración de Ácido Débil con Base Fuerte
Valoración de soluciones problema de Ácido Acético (CH3COOH):
Utilizar el instrumental para valoración anteriormente preparado, siguiendo las indicaciones anteriores.
Enjuagar bureta con agua destilada y acondicionar con Hidróxido de Sodio.
Enrazar bureta con NaOH, observandosiempre que el menisco se encuentre sobre la línea de aforo.
Con una pipeta, tomar 10 mL de la primera solución problema y depositarlos en matraz Erlenmeyer, adicionar dos gotas de anaranjado de metilo, además de una cantidad pequeña de agua destilada.
Realizar valoración, añadiendo gota a gota el hidróxido de Sodio desde la bureta al matraz de Erlenmeyer que contiene el ácido Acético conconcentración desconocida, agitando constantemente, hasta observar el viraje del indicador anaranjado de metilo, de rojo a amarillo.
Procurar siempre que la bureta tenga la elevación indicada; no demasiado alta ni demasiado baja, más bien en la boca del matraz, de manera que esta no tope la punta la bureta.
Siempre que quede una gota pendiente en la punta de la bureta, arrastrarla con agua destiladahacia el matraz.
Realizar el mismo procedimiento con las demás soluciones problema de CH3COOH.
Apuntar el gasto de NaOH en la bureta, y realizar los cálculos correspondientes para determinar las concentraciones de las soluciones problema.
RESULTADOS
1.- Preparación de soluciones:
A).- Preparación 250 ml Ácido Clorhídrico 0.1 N:
N= Eq-grs / L
0.1 N= Eq-grs/ 0.25 L...