PARTE 1 EJERCICIOS

PARTE 1 EJERCICIOS
MODULO 1
Nombre
Numero Atómico
Protones
Neutrones
Electrones
Estructura atómica

Titanio







Galio






Yodo





1. Cuadro de partículas subatómicas: Catión, anión, isótopoy átomo neutro.

2. Configuraciones electrónicas: Catión, anión y átomo neutro

Mg2+


N3-


Al







MODULO 2
1. Propiedades periódicas: Comparación entre dos elementos de cada una de laspropiedades periódicas
ELEMENTO
Oro (Au)
Paladio (Pd)
ELECTRONEGANITIVIDAD


ELECTROPOSITIVIDAD


RADIO ATOMICO


AFINIDAD ELECTRONICA


POTENCIAL DE IONIZACION


DENSIDAD ATOMICA


VOLUMEN ATOMICOTEMPERATURA DE FUSION


TEMPERATURA DE EBULLICION



2. Nombres y fórmulas de: Óxidos metálicos, no metálicos, sales binarias, hidrácidos, hidruros, oxácido, oxisales, hidróxidos
NOMBRE
FORMULA
I2O  

Ácidoclorhídrico

SO3  

Yoduro de hidrógeno

Br2O7

óxido de estroncio

As2O5   

hidruro de aluminio

Na2O

sulfuro de hidrógeno


MODULO 3
1. Completar y balancear por tanteo reacciones de:Síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble
SINTESIS: CaO + H2O ---->

DESCOMPOSICION: 2KClO3 ---->

SUSTITUCION SIMPLE: Zn + CuCl2 ---->

2. Balancear por el métodode REDOX
HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2


Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O


H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O


3. Cálculo de pH
Una disolución acuosa 0,2 M de un ácido débil HA tiene ungrado de disociación de un 2%. Calcule:
a) El pH de la disolución.





Una disolución acuosa 0,2 M del ácido cianhídrico HCN está ionizada un 0,16 %. Calcule:
a) El pH





Dada una disolución acuosa0,0025 M de ácido fluorhídrico, calcule:
a) El pH de la disolución





MODULO 4
1. Concentración de soluciones:
a. Concentración porcentual
Si se diluyen15 mL de HCl en 200 mL de H2O, ¿Cuál es laconcentración porcentual en volumen de dicha solución?




b. Partes por millón
Calcula las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O 



c. Molaridad
¿Qué masa de NaCl necesitas para preparar una...