PARTE 2

PARTE 2: Ejercicios integradores
1.- El jugo gástrico es un fluido que se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estómago, tienen como finalidad la digestión de losalimentos, pero una cantidad excesiva de iones hidronio, puede causar molestias. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones, es tomar un antiácido para neutralizar el exceso deácido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estómago equivale aproximadamente a un pH de 1.6 ¿Qué volumen de este ácido se neutralizará con 300 mg de un antiácido que contiene el 40% debicarbonato de sodio?
R=HCL+ NAHCO3 -----------------> H2O+NACL+ CO2

2. Se hace reaccionar ácido sulfúrico (H₂SO₄) con Hidróxido de sodio (NaOH). 
A) Representa la ecuación química de la reacción anteriorY balancéala considerando que produce Na2SO

b) ¿Cuántos ml de NaOH 0.10 M, se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H2SO4?

R= se necesitan 100 mililitros de NaOH 0,1 M para reaccionar con0,005 mol de H2SO4.

C) ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se forman?

R= se forman 0,71 g de Na2SO4







3. Se determinó el pH de una disolución de un ácido fuerte con un valor 3.0. Si se agrega agua paradiluir esta disolución, ¿habrá un cambio de pH? ¿Cuál es tu explicación? ¿Se puede agregar suficiente agua en una solución de una acido para alcanzar un valor de pH mayor a 7? Justifica tu respuesta.
R=Si cambia el pH. Si una solución al 0.01M de HCl el pH es de 2
Si se diluye 10 veces, esto es, a 100 cm3 de este ácido le agregas agua pura hasta hacerlo 1000 ml (1 litro) el pH es de 3, si vuelves atomar 100 de este último y lo diluyes a 1000, el pH es de 4 y así sucesivamente.
Nunca vas a alcanzar un pH mayor a 7 porque el agua misma tiene ese pH y requieres de alguna base para neutralizar loshidrógenos del ácido y del agua.
4.- La cal apagada Ca (OH)2 se utiliza en ocasiones para neutralizar el agua acida de los lagos que se produce por la precipitación acida .Supongan que el ácido es...