Parte de usos y 2 problemas CINETICA

USOS Y APLICACIONES
La preparación de medicamentos para el control de acidez en el estómago.

La predicción de si una reacción química se puede llevar a cabo, y los productos que pueden formarse dedicha reacción, ayuda a la producción de tabletas, sales o compuestos que ayuden al control de acidez en el cuerpo humano

En el envase de sustancias a presión.

Cuando se ejerce una gran presión a unlíquido que se encuentra en estado ambiente como un gas, en un recipiente que siga conteniendo esa presión, podemos envasar cantidades mayores de una sustancia, para poder después ser usada como ungas o espuma. Ejemplo de ello, los desodorantes o espumas de afeitar.
PROBLEMAS.
1.- La formación del trióxido de azufre por oxidación del dióxido es un paso intermedio en la fabricación del ácidosulfúrico.  La constante de equilibrio (Kp) de la reacción: 
2 SO2(g)  +  O2(g) <--> 2 SO3(g) 
La constant es 0.13 a 830ºC.  En un experimento se hacen reaccionar 2.00 moles de dióxido de azufre con 2.00moles de oxígeno. ¿Cuál debe ser la presión total de equilibrio para tener un rendimiento del 70% en trióxido de azufre? Escribimos de nuevo la reacción con los moles en el equilibrio 


 2 SO2(g) O2(g)  
2 SO3(g) 
N (inic.)           
2.00       
2.00       

N (equi.)       
2.00 - 2x   
2.00 -x           
2x
N (totales)
4.00 - x 


    Por ser el rendimiento del 70%  entonces 2x = 1.4  luego x= 0.7 moles 
    Calculamos las fracciones molares de cada gas en el equilibrio: 
    X(SO2) = 0.6/3.3 = 0.18    X(O2) = 1.3/3.3 = 0.40     X(SO3) = 0.42 
    Y aplicamos la expresión de la constantepara calcular la presión total en el equilibrio:
            0.13 =         (0.42)2       ·   1        de donde P = 105 atm. 
                        (0.18)2 ·(0.40)      P
2. A 60ºC y 1 atm depresión, el tetróxido de dinitrógeno está disociado un 53,0%. Calcular:
    a) el porcentaje de disociación a a misma temperatura y 2000 mm Hg de presión
    b) la presión a la cual el tetróxido estaría...