Parte Del Informe De Laboratorio

5. Método
En este laboratorio realizamos dos experimentos, los cuales eran determinar la capacidad calorífica del calorímetro y determinar el calor específico del aluminio; para los cuales utilizamos los siguientes materiales y reactivos.
Materiales:
1 vaso precipitado de 600ml
1 probeta de 100ml
1 tubo de ensayo
1 recipiente
1 termómetro análogo
1 termómetro digital
1 vaso precipitado de 100mlEl calorímetro LQG 13
1 Cronómetro
El Mechero
Pinzas
Soporte metálico
Cubos de hielo
1 balanza
1 pisceta
Reactivos:
Agua destilada
10 gramos de aluminio (viruta)
EXPERIMENTO 1:
Antes de empezar con el experimento, nos asegurarnos que todos los materiales estuvieran en perfecto estado. Luego, anotamos el número del calorímetro en nuestro cuaderno. Después, con la ayuda de una probeta, colocamos50ml de agua destilada en el calorímetro y registramos la temperatura con el termómetro digital a fin de obtener la temperatura inicial tanto del agua destilada como la del calorímetro. Ya registrada la temperatura, agregamos de inmediato 50ml de agua helada al calorímetro, la cual se obtuvo colocando un vaso precipitado con 50ml de agua destilada en un recipiente que contenía cubo de hielos(chequeamos que la temperatura del agua se encuentre alrededor de los 6-8°C y anotamos el valor exacto). Luego de que hemos agregado el agua helada, cerramos de inmediato el calorímetro y lo agitamos a fin de homogenizar la mezcla, y con la ayuda de un termómetro registramos el valor de la temperatura de equilibrio. Sabiendo que el calorímetro es un sistema adiabático, por lo tanto el q = 0 y –qliberado = q absorbido; se obtuvo, por cálculos matemáticos, la capacidad calorífica del calorímetro con la ayuda de los datos de las temperaturas registradas de cada sustancia (temperatura inicial y temperatura final).
EXPERIMENTO 2:
Ya concluido el experimento anterior, se limpió todos los materiales y accedimos a realizar otro experimento. Tuvimos que añadir 100ml de agua destilad al calorímetrocon la ayuda de una probeta y se tomó la temperatura, la cual sería la temperatura inicial tanto del agua destilada como la del calorímetro. Ya preparado el calorímetro, se prosiguió con la preparación del metal. Se tuvo que pesar aproximadamente 10 gramos de aluminio en forma de viruta o polvo despreciando el peso del recipiente que lo contenía y para esto usamos una balanza. Luego, colocamoslos 10 gramos de aluminio en el tubo de ensayo junto con el termómetro análogo; el bulbo del termómetro tenía que estar “sumergido” en el metal, es decir, el aluminio debía de estar alrededor del bulbo del termómetro. Después, suspendimos el tubo con el metal y el termómetro en un vaso de agua con la ayuda de un soporte metálico y pinzas, cabe decir que, el nivel del agua debía estar por encima delnivel del metal; si no fuese el caso, aumentar el nivel del agua. Usamos el mechero para calentar el sistema hasta que llegue al punto de ebullición. Ya llegado al punto de ebullición, lo mantuvimos a esa temperatura aproximadamente unos 15 minutos con la mirada fija en el termómetro. Pasado ese tiempo se registró la temperatura del metal, la cual sería la temperatura inicial del aluminio y deinmediato, con la ayuda de una pinza (sin tocar con las manos el tubo de ensayo), transferimos el metal al agua del calorímetro y lo tapamos. Luego, tuvimos que marcar la temperatura cada 15 segundos aproximadamente hasta obtener una temperatura constante, la cual sería la temperatura de equilibrio o final. Tomando en cuenta que el calorímetro es un sistema adiabático (q = 0 y q liberado=-qabsorbido) se obtuvo el calor específico del aluminio, para esto usamos el valor de la capacidad calorífica del calorímetro del experimento anterior y las temperaturas registradas durante este experimento.
6. Resultados
Los resultados del experimento muestran que a partir de la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro podemos determinar el calor específico del aluminio.
“La temperatura...