PARTE II






























PARTE II. “CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA”.


INTRODUCCIÓN

En la presente investigación cuyo objetivo primordial es nuestro aprendizaje, se hablara sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson,Rutherford, Bohr y Schrödinger (ecuaciones). Igual hablaremos acerca de los modelos cuánticos (números cuánticos), por otra parte también sobre la relación entre la configuración electrónica de los elementos, pondremos en práctica y prueba todo lo que hemos visto de la etapa 3, así para reforzar y aplicar un poco de lo aprendido y visto para que así cualquier duda que tengamos investigarlo porinternet o volverle a preguntar a la profesor, porque como lo dice el tipo de actividad adquirimos y organizamos nuestra mente para poder expresarlo en este momento como este tipo de trabajo. 












DESCRIPCIÓN GENERAL DE LO QUE SE VA A REALIZAR EL DOCUMENTO


Primeramente resolveremos unos ejercicios 49, 52 y 59 del capítulo 5 del libro de texto. Luego relataremos una breve historia (teoría decada uno) sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger (ecuaciones) de como influyeron los modelos atómicos en cada científico para que así ellos retomaran sus ideas para descubrir más sobre otros modelos atómicos que se puede decir los que ellos descubrieron también poniendo como base una línea del tiempo, igual hablaremos acerca de los modeloscuánticos (números cuánticos) y todos los tipos de números cuánticos que hay incluyendo también ejemplos de ellos, también pondremos una relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición que tengan en un diagrama de la tabla periódica.

49. Configuración electrónica de los elementos: 
A) Magnesio, Z=12: 1s2 2s2 2p6 3s2
B) Litio, Z=8: 1s2 2s1
C) Oxigeno, Z=8: 1s2 2s2 2p4D) Azufre, Z=16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 

52. ¿A cuales elementos corresponden cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
a) 1s22s22p63s23p64s23d104p4= Selenio
b) 1s22s22p63s23p64s23d1= Escandio
c) 1s22s22p63s23p4= Azufre
d) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5= Yodo 

59. Utilizando el símbolo del gas noble indica los electrones internos, escriba la configuración electrónica de cada unode los siguientes elementos.
A) Arsénico, Z=33 
1s22s22p63s23p63d104s24p3

B) Titanio, Z=22
1s22s22p63s23p63d24s2

C) Estroncio, Z=38
1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

D) Cloro, Z=17
1s22s22p63s23p5



Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (línea del tiempo)

La teoría atómica fue introducida en la ciencia moderna por John Dalton (1766-1844). Para Dalton las sustanciassimples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, deduciendo así que Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos (moléculas) formados por la unión de dos o más átomos simples distintos. Al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula. 

El siguiente avance en la historia del átomoactual es agregado por Joseph John Thomson (1856-1940) y su teoría atómica, con la división del átomo entre cargas positivas y negativas, con fuerzas de atracción eléctricas. Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra ya que en los átomos deThomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Calcula la relación entre la carga y la masa de los átomos realizando un experimento, pasando un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; con esto Thomson supone que las partículas que formaban los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamo...