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ALUMNO:
OSCAR GARCIA PASTELIN

DOCUMENTO:
MANUAL DE PRACTICAS DE QUIMICA II

SEMESTRE: II PARCIAL: I

GRUPO:
SMEC 2° ¨A¨

PROFESORA:
ANGELINA RODRIGUEZ CABRERA



PRCTICA I
TIPOS DE REACCIONES ¡EL GIS QUE HIERVE!

MATERIAL:
• 1 tubo de ensaye de 13 x 100 mm
• 1 gis
• 6 ml de vinagre
MARCO TEORICO:
Carbonato de calcio (gis) y elÁcido acético (vinagre) cuando entran en contacto llevan a cabo una reacción química que se identifica por la liberación del gas carbónico o Dióxido de carbono (CO2).
Este gas tiene la propiedad de apagar el fuego, es por eso que se utilizan extinguidores a base de Dióxido de carbono (CO2). El fenómeno de efervescencia es un indicador de que ocurrió una reacción química, debido a la liberación de ungas en el líquido. Se efectúa entonces una reacción química de Descomposición.

PROSEDIMIENTO:
1. Vierta en un tubo de ensayo de 13 x 100 mm 6 ml de vinagre.

2. Agregue un gis dentro del tubo con vinagre.

3. Observa la reacción y redacta tu hipótesis sobre las posibles causas de la reacción.

PREGUNTAS:
1. ¿Qué le sucede al gis?
Se disuelve para formar un nuevo producto conel binagre, y el gis al descomponerse quedan unos pequeños sedimentos o residuos.
3. ¿Qué tipo de reacción química ocurrió?
Una reacción de descomposición
4. ¿Cuáles serán los productos de esta reacción?
CCaCo3- COOH4
5. Agite el tubo vigorosamente tapándolo con el dedo y acerque un cerillo encendido a laboquilla del tubo y destape. ¿Qué sucedió con el cerillo?
Hay existencia de un gas en liberación
6. ¿Qué utilidad le podría encontrar a este gas?
Uan seria para apagar incendios no deseados


CONCLUCION:
Esta práctica fue muy interesante para mí ya que pude observar la liberación de un gas no exactamente muy bien con vista pero si con hechos ya que almeter el serillo al tubo de ensayo no se debía de apagar pero debido a la liberación de gas de Dióxido de carbono que es la que muchos usan para los extintores y los cuales nos permiten apagar el fuego.

DIBUJOS O ESQUEMAS:












PRACTICA II
¡VAYA TRUEQUE!

MATERIAL:
• clavo de hierro (Fe)
• 2 gr sulfato de cobre
• 10 ml de agua
• vaso deprecipitado

MARCO TEORICO:
La oxidación y la reducción se presentan siempre como reacciones simultáneas y en cantidades equivalentes; dicho de otra manera, los electrones perdidos en la semirreacción de oxidación deben ser ganados en la semirreacción de reducción. Para determinar si en una reacción ha ocurrido un proceso de oxidación- reducción, es muy útil analizar el númerode átomo o ion. De esa forma, la disminución de número de oxidación implica que el átomo se ha reducido y el aumento indica que se ha oxidado.
En esta actividad, el fierro (Fe) pierde electrones al pasar de valencia cero a valencia +3, por lo tanto se oxida, mientras que el cobre al pasar de valencia + 2 a valencia cero, gana electrones y en consecuencia se reduce.

PROSEDIMIENTO:1. En el vaso con agua disuelva el sulfato de cobre
2. Coloque el clavo en la solución.
3. Observa la reacción que se produce.
4. Elabora tu hipótesis, y explica los resultados que se obtienen.

PREGUNTAS:
1. ¿Qué tipo de reacción química ocurrió?
Reacción de sustitución por el intercambio de iones
2. ¿Cuál es la ecuación de la reacción química?AgNO3+ NaCl AgCl↓+ NaNO3
3. ¿Quién se reduce y quien se oxida?
Se oxida el cloruro de plat y se reduce el cloruro de sodio




CONCLUCION:
En esta práctica, el fierro (Fe) pierde electrones al pasar de valencia cero a valencia +3, por lo tanto se oxida, y que mientras que el cobre al pasar de valencia + 2 a valencia cero, gana electrones y en consecuencia se...