Particular atómicas




Partículas atómicas
Cada vez que introducimos un concepto de la Mecánica Global debemos tener presente que es necesario haber leído los capítulos anteriores. El modelo de átomo propuesto necesita los nuevos conceptos de la masa física, del electromagnetismo y de la fuerza de gravitación.
Al mismo tiempo, los conceptos citados se entenderán mejor una vez leído todo el presente capítulosobre el núcleo del átomo y las partículas atómicas, especialmente la fuerza de gravedad originada por la masa física.
El análisis de las partículas atómicas se ha divido por un lado en el estudio de las partículas del núcleo del átomo,protones y neutrones y, por otro, de los electrones.
A su vez, el estudio de las partículas atómicas del núcleo se efectúa en dos partes; la primera sobre lamasa, la vida media y la característica especial que proporciona estabilidad a los neutrones y protones dentro y fuera del núcleo atómico.
En la segunda parte de las partículas atómicas del núcleo se comentan ideas tanto sobre la interacción nuclear fuerte y débil en el interior de un protón o neutrón, como de la llamada fuerza nuclear fuerte residual que mantiene el núcleo atómico unido.
Alconcepto de electrones, su formación y las características de sus órbitas se dedica la primera parte del segundo bloque de propuestas sobre los electrones; completándose con un estudio de las condiciones analíticas de equilibrio del movimiento de los electrones en la teoría del átomo propuesta por la Mecánica Global.
Todo ello se realiza de una forma muy superficial y únicamente a los efectos deexponer las novedades del modelo de átomo de la Mecánica Global.
Veamos las siguientes características de las partículas estables del núcleo del átomo, protones y neutrones:
A. Modelo atómico de John Dalton, publicada entre los años  1.808 y 1.810
 
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre yque resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de unelemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formandoentidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Para Dalton los átomos eran esferas macizas. representación de distintos átomos según Dalton:
 Oxígeno
 Hidrógeno
 Azufre
 Cobre
 Carbono
Representación de un cambio químico, según Dalton:
 +    
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.
La formación de agua a partir deoxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno.
Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestosdiferentes, existe una relación entre esas proporciones.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.
A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron...