pasaporte practica 5 química

María Andrée Figueroa
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Pasaporte práctica #5
Geometría molecular
Geometría RPENV
Las propiedades de las moléculas (reactividad y comportamiento en general) están asociadas a la distancia, eltipo de enlaces de sus átomos y su polaridad. Por ejemplo, pueden existir dos moléculas con igual composición química pero distinta estructura tridimensional (orientación en el espacio) y estosignificar comportamientos físicos y químicos muy distintos. A esto se le llama isomerismo. La glucosa, la fructosa y la galactosa tienen en común su fórmula molecular (C6H12O6) pero difieren en suestructura tridimensional. Esto las hace comportarse de manera distinta. (Picado-Álvarez, 2008)
La disposición de los elementos en las moléculas de manera más sencilla se expresa en las estructuras de Lewis.Ésta muestra la cantidad de enlaces, pero no su geometría. La información más desarrollada sobre su geometría se logra con la teoría de RPENV. Además, también nos permite conocer supolaridad/apolaridad y por lo tanto su solubilidad con ciertas sustancias. La geometría de las moléculas es el resultado de la disposición de los átomos y los electrones libres que tienen un efecto de repulsióngenerando estructuras con ángulo. Es decir, éste modelo explica la distribución geométrica de los pares de electrones que rodean el átomo central en términos de la repulsión electrostática entre ellos.


Laconfiguración espacial o estructura tridimensional muestran la distancia y el ángulo de sus enlaces. Éstos se pueden determinar de manera experimental haciéndose evidentes en base a su punto deebullición, punto de fusión, densidad, etc. Sin embargo, también se pueden predecir a partir a su estructura de Lewis. (Chang, 2013)
La longitud de los enlaces hace referencia a la distancia entre losnúcleos de los átomos enlazados. Éstos dependen de su multiplicidad.
Por ejemplo, en una molécula de ácido nitroso (HNO2) el nitrógeno se une en un enlace simple con uno de los oxígenos y por medio de...