pasta para elefantes química experimento

Anexo 2
Protocolo de prácticas
1. Datos generales
Ciclo escolar: Institución: UNIVDEP Clave: _____1387____
Asignatura:_____Quimica Clave: _________
Profesor Titular: Jesus Vega Laboratorista: Ing. LuisCampos Lopez No. Reg 08000873
Grupo: 102A Sección: Bachillerato tecnologico diseño grafico Horario del Laboratorio: 11:20-13:00
Práctica No. 2Unidad: ________Temática:_________________________________
1. Nombre de la práctica: Pasta para Elefantes
2. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: 1
2. Equipo #(*)

Integrantes

1. Aguilar Guevara Mishell Amairan

2. Betancourt Diego

3. Balam

4.

5.

6.

Coordinador: Vega Jesus
Apellido paterno Apellido maternoNombre(s)
3. Planteamiento del problema
Identificacion de reacciones
4. Marco teórico
Reacción exotérmica
Es aquella reacción química que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. El calor liberado se debe a que la entalpía de los productos es menor que la entalpía (▲H)de los reactantes.
Corresponden a este tipo, las reacciones de combustión, las reacciones de neutralización acido-base, y en general las reacciones de adición.
Una reacción exotérmica se puede representar en general mediante la siguiente ecuación termoquímica.



CATALIZADOR QUIMICO: Un catalizador es una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción química sin sufrir ningún cambiopermanente. La catálisis es el proceso mediante el cual aumenta la velocidad de las reacciones químicas por medio de la presencia de un catalizador. Un catalizador interviene en una reacción pero sin llegar a formar parte de los resultados de esta. Los catalizadores se pueden clasificar en: catalizadores heterogéneos o de contacto, y los catalizadores homogéneos.
Una reacción en la cual los reactivosy los catalizadores no están en la misma fase se conoce como reacción heterogénea. El catalizador correspondiente a esta reacción se conoce como catalizador heterogéneo. Este tipo de catalizador tiene una superficie donde las sustancias pueden reaccionar. El platino y otros metales finamente divididos, al igual que los óxidos metálicos, sin ejemplos comunes de este tipo de catalizador.

Elperóxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
También conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñascantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno seencuentra en bajas concentraciones (3 - 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreascomo en la investigación se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.
El uso del agua oxigenada como desinfectante casero se debe a que, al contacto con sangre, suciedad, etc. de la heridas, se descompone y desprende oxígeno nativo según la siguiente reacción:
H2O2 (ac.)  →    H2O (liq.)  + 1/2 O2 (gas)↑ + Q descomposición   (1)
El oxígeno desprendido es el que...