Patito

CALORIMETRÍA
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Integrantes: | Curso: 2 “A1” |
| Fecha: 15/11/2012 |
| Carrera: Ingeniería de Petróleos |
1. OBJETIVOS | Logrado | Faltapráctica | Nologrado |
* Estudiar cómo está construido un calorímetro y sus propiedades. | x | | |
* Determinar experimentalmente el equivalente en agua del calorímetro. | x | | |
* Establecer experimentalmente la temperatura deequilibrio (final) de una mezcla, y el calor específico de un cuerpo. | x | | |
2. DIAGRAMA DE OPERACIONES REALIZADAS EN LA PRÁCTICA |
Equivalente en Agua del CalorimetroRetirar el proceso anterior con las grapas de alumino y cobre.
Mezcla 1Mezcla 2 |
3. TABLAS DE DATOS |
3.1. TABLA 1 m1 | T1 | m2 | T2 | T | m cal |
g | °C | g | °C | °C | |
75 | 21 | 75 | 60 | 40 | 3.94 |
3.2TABLA 2 m1 | T1 | m2 | T2 | T | m cal |
g | °C | g | °C | °C | |
50 | 19 | 100 | 50 | 39 | 3.94 |
3.3 TABLA 3 Material | mlg | T1°C | m2g | T2°C | T°C | m cal |
Acero | 140 | 21 | 33 | 92 | 22 | 3.94 |
Aluminio | 140 | 21 | 11 | 91 | 23 | 3.94 |
Cobre | 140 | 21 | 37 | 92 | 23 | 3.94 |
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TRABAJOS1. Determine el equivalente en agua del calorímetro. Utilice la ecuación 3 y losdatos de la Tabla 1.m2.cagua.(T - T2) + (m1 + mcal). cagua.(T – T1) = 0(m1 + mcal) = - m2 . cagua.(T - T2)cagua.(T – T1) - m1mcal = - 75.1.(40-60)1.(41-21) – 75mcal= 3.94 gr2. Calcule el calor cedido y el calor absorbido para la mezcla 1. Utilice los datos de la Tabla 2.Qcedido + Q absorbido = 0Qabsorbido =cagua * m1 * ( T2 – T1)Qabsorbido = 1 * 50 * (50 – 19)Qabsorbido= 1550Qcedido = cagua* m2 * (T2 – T1)Qcedido = 1 *100 * (50 – 19)Qcedido = 31003. Mediante la ley fundamental del intercambio de calor, determine la temperatura de equilibrio (valor teórico) para la mezcla 1 Tabla 2, calcule el respectivo error porcentual de la medida experimental.m2. cagua. (T - T2) + (m1 + mcal). cagua.(T – T1) = 0m2.cagua. T- m2.cagua.T2 +( m1.caguaT + mcal.caguaT) – (m1.cagua.T1 + mcal.cagua.T1) = 0T =m2. cagua. T2+ mcal.caguaT1+ m1. cagua.T1 cagua(m2 + m1 +mcal)T = 100.1.50+15.1.19+50.1.(19)1.(100+50+15)T= 37.7878°CError porcentual% error = [(error teórico - error experimental)/error teórico] x 100%e = 37.7878-3937.7878 x 100%Error porcentual = 0.03%4. Mediante la ley fundamental del intercambio de calor, determine el calor específico para cada material (valor experimental) de la mezcla 2 Tabla3; consulte los valores teóricos y calcule los respectivos errores porcentuales.ACEROm2. cagua. (T - T2) + (m1 + mcal). cagua.(T – T1) = 0Qagua + Qacero = 0magua.cagua(T2 – T1) + macero. cacero(T2 – T1) = 0cacero = - magua.cagua(T – T1)macero.(T – T2) cacero = -140.1.(22-21)31.(18-92)Calor Especifico Acero= 0.061 cal g/ºCError porcentual% error = [(error teórico - error experimental)/errorteórico] x 100%e = 0,061-0,110,11 x 100%e = 44.5 %ALUMINIOcaluminio= magua.cagua(T – T1)maluminio.(T – T2) caluminio = - 140.1.(23-21)11.(23-91)caluminio = 0.37 cal g/°CError porcentual% error = [(error teórico - error experimental)/error teórico] x 100%e% = 0,89-0,370,89 x 100%e =8.98%COBREccobre= -magua.cagua(T – T1)mcobre.(T2 – T) ccobre = - 140.1.(23-21)37.(92-23)ccobre = 0.10cal g/°CErrorporcentual% error = [(error teórico - error experimental)/error teórico] x 100%e% = 0,38-0.10,38 x 100%e = 73% Material | Calor específicoCal/(g. °C) |
Acero | 0,110 |
Aluminio | 0,895 |
Cobre | 0,385 |
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5.- CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN |
1. ¿Por qué el calor no puede fluir del cuerpo de menor temperatura al de mayor temperatura?El calor es un tipo de energía generada por la velocidad demovimiento de los atomos asi que cuando un cuerpo esta mas caliente puede hacer que los atomos de los otros compuestos alrededor se calienten pero si este tiene menor temperatura lo único que puede hacer es absorber calor ya que los moléculas chocan con las que están en menor movimiento tendiendo a estabilizarse según las leyes de la física cuántica.2. Una mujer con dieta normal ingiere y gasta...