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Páginas: 12 (2851 palabras) Publicado: 1 de abril de 2013
MATERIAL DE APOYO 3° MEDIO MATEMATICO
QUÍMICA
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES


CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN LAS SOLUCIONES
Un electrólito es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Es posible distinguir entreelectrolitos en soluciones iónicas, electrolitos fundidos y electrolitos sólidos, según la disposición de los iones. Los más frecuentes son los electrolitos que aparecen como soluciones de sales, bases o ácidos.
Puede definirse al electrolito como el soluto que se disuelve en agua para generar una solución capaz de conducir la corriente. Cuando, en una solución, un alto porcentaje del soluto sedisocia para crear
iones libres, se habla de electrolitos fuertes. En cambio, si la mayor parte del soluto no consigue disociarse, puede hacerse referencia a los electrolitos débiles.
Los no electrólitos son compuestos que no generan iones al disolverse; por ejemplo:
• O2 (molécula de oxígeno)
• Glucosa (azúcar)
• Alcohol (etanol): CH3CH2OH
El agua: Por su carácter polar el agua disuelve a ungran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas, de tipo iónico o covalente polar. Es por ello que se le denomina el disolvente universal.

Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercensobre los átomos de Na+ y de Cl- de las moléculas del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce su acción atractora sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y losiones Na+ y Cl- se dispersan en la solución, para ser consecuentemente hidratados.
La gran capacidad disolvente del agua la convierte en un medio de transporte de una amplia gama de sustancias por lo que se le llama disolvente universal.

Modelo de la molécula de agua

Modelo del inicio de la disolución del cloruro de sodio (NaCl) en agua mostrando la disociación y solvatación de los ionesDISOCIACION IONICA. ANIONES Y CATIONES
Nombre de algunos cationes y aniones más comunes
Catión Nombre Anión Nombre
Li+ Ión litio H- Hidruro
Na+ Ión sodio F- Fluoruro
K+ Ión potasio Cl- Cloruro
Rb+ Ión rubidio Br- Bromuro
Cs+ Ión cesio O-2 Óxido
Ag+ Ión plata S-2 Sulfuro
Be+2 Ión berilio NO2- Nitrito
Mg+2 Ión magnesio NO3- Nitrato
Ca+2 Ión calcio SO3-2 Sulfito
Sr+2 Ión estroncio HSO3-Bisulfito
Al+3 Ión aluminio SO4-2 Sulfato
B+3 Ión boro HSO4- Bisulfato
Cu+ Ión cobre(I) CO3-2 Carbonato
Cu+2 Ión cobre(II) HCO3- Bicarbonato
Fe+2 Ión hierro(II) CrO4-2 Cromato
Fe+3 Ión hierro(III) Cr2O7-2 Dicromato
Co+2 Ión cobalto(II) BO3-3 Borato
Co+3 Ión cobalto(III) PO3-3 Fosfito
Ni+2 Ión niquel(II) PO4-3 Fosfato
Ni+3 Ión niquel(III) ClO- Hipoclorito
Ti+3 Ión titanio (III) ClO2- CloritoTi+4 Ión titanio (iV) ClO3- Clorato
Cr+2 Ión cromo(II) ClO4- Perclorato
Cr+3 Ión cromo(III) BrO- Hipobromito
V+2 Ión vanadio(II) BrO2- Bromito
V+3 Ión vanadio (III) BrO3- Bromato

ARRHENIUS Y LOS ELECTROLITOS
La teoría de Arrhenius se puede resumir como sigue:
• Las disoluciones de electrólitos contienen iones.
• Los electrólitos se separan o disocian en iones cuando se colocan en agua.• Los iones son responsables de la conducción de la corriente eléctrica (flujo de electrones) a través de una disolución electrolítica.
• La conductividad de una disolución electrolítica depende del grado de concentración de los iones del electrólito que hay en dicha disolución.
Las disoluciones de electrólitos son malas conductoras de corriente eléctrica, comparadas con los conductores...
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