Patologia Y Bacteriologia

Preparación de soluciones
Preparación de soluciones


Integrantes:
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Valeriano Pérez Jairo
Alva Montoya Damery
Pinche shareva Elmes
Rodríguez Coronado Marigil
Valeriano Pérez Jairo
Alva Montoya Damery
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Rodríguez Coronado Marigil

2012
2012

INDICE
Introducción…………………………………………....3
AporteTeórico…………………………………………4
Molaridad……………………………………………….5
Formalidad…....………………………………………..8
Normalidad……………………………………………..8
Densidad………………………………………………..9
Solubilidad……………………………………………..10
Formas De Expresar La Concentración…………….11
Ejercicios resueltos……………………………………14
Conclusiones…………………………………………..19
Comentarios…………………………………………...19

INTRODUCCIÓN

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias eniguales o
Distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos ytodas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico sonde particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.

APORTE TEORICO

Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargolas soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.
Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Esteúltimo es el componente que se halla presente en mayor cantidad. Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.
Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa oen volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v.
Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.

1. MOLARIDAD
Se define como los moles(moléculas de gramo) de soluto disuelto en un litro de solución.

Sus unidades son mol / l

EJEMPLO:
la molaridad también es conocida como concentración formal cuando el soluto es u n e l e c t r o l i t o f u e r t e p a r a h a c e r n o t a r e l h e c h o d e q u e e n s o l u c i ó n s e h a
c o n v e r t i d o e n o t r a s e s p e c i e s ( d i s o c ia c i ó n ) . e s t e n o m b r e s e u t i l i z a d e l m i s m o m o d o q u e a s u “ m a s a m o l e c u l a r ” s e l e l l a m a m a s a f ó r m u l a o m a s a f o r m a l .
¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) si 600 ml de la solución contienen 50g del ácido?

Datos:
V= 600ml = 0.6 litros
g= 50g
PM= 98 g/mol...