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Equilibrio N°1
En el tubo A, la primera reacción de FeCl3 + KSCN, tomó un color rojo sangre al instante de tomar contacto entre ambos.Comparación: En el tubo B se le agregó FeCl3 y se observó que tomó un tono más anaranjado, en comparación al tubo A. 
Posteriormente, en la comparación conel tubo C que contenía KSCN, aumentó a un color rojo, formando más producto. 
El acto seguido, en el tubo D que se le agregó NaOH, ocurre unaprecipitación del producto, tomando un color amarillo. 
Finalmente, en el tubo E, se le añadió K4Fe (CN)6, sacamos la conclusión de que formó otrocompuesto ya que tomó un color turquesa.

Equilibrio N° 2
Al combinar CuSO4 0,3 M y 1 ml de NaOH 0,6. Tomó un color azul gelatinoso, formandoprecipitaciones.
Al añadir HCl 0,6 M, se produce un aumento de densidad viéndose pequeñas precipitaciones. 
Luego, con el NaOH 0,6 M, bajó todo elprecipitado y tomó un tono translúcido. 
Con el NH4OH, el color que era translúcido tomó un tono azul oscuro dejando el precipitado abajo. 
Yfinalmente al agregar H2SO4, quedó un azul claro, casi translúcido. 
Equilibrio N°3
Cuando se agregó 1 mL de de K2CrO4 0,6 M y 1 ml de HCl 0,6 M, tomaun color anaranjado claro.
Al agregar NaOh 0,6 M, tomó un color amarillo.
En el momento que se agregó HCl, quedó con un tono lechoso.
Con elBaCl2, queda una textura y color similar a la clara de huevo.
Finalmente con el HCl conc. Volvió a quedar con el tono anaranjado claro del inicio.