Patrones Periódicos
Páginas: 6 (1357 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2013
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PATRONES PERIODICOS: ESTRUCTURA Y REACTIVIDAD.
La tabla periódica es la herramienta más importante que usan los químicos para organizar y recordar datos químicos. La tabla periódica surge de los patrones periódicos de las configuraciones electrónicas de los elementos. Los elementos de la misma columna contienen el mismo número de electrones ensus orbitales de capa externa u orbitales de valencia. Es importante decir que las configuraciones electrónicas de cada elemento nos ayudan a explicar tanto diferencias como similitudes en las propiedades de los elementos.
Las propiedades de los elementos cambian conforme nos movemos hacia la derecha de una fila o hacia abajo en una columna de la tabla periódica. En muchos casos, las tendenciasdentro de una fila o columna forman patrones que nos permite predecir las propiedades químicas y físicas.
>DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA<
El descubrimiento de nuevos elementos químicos ha sido un proceso continuo desde tiempos antiguos.
En 1869, Dimitri Mendeleev en Rusia y Lothar Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificación casi idénticos. Ambos científicos señalaron quelas propiedades químicas y físicas similares ocurren periódicamente, si los elementos se acomodan en orden de peso atómico creciente. Los científicos de la época no tenían conocimiento de los números atómicos, pero los pesos atómicos generalmente aumentan al incrementarse el numero atómico, así que tanto Mendeleev como Meyer acomodar fortuitamente los elementos en la secuencia correcta. Lastablas de los elementos propuestas por Mendeleev y Meyer fueron las precursoras de la moderna tabla periódica.
En 1913 un físico ingles llamad Henry Moseley desarrollo el concepto de números atómicos. Moseley determino las frecuencias de los rayos X emitidos cuando diferente elementos son bombardeados con electrones de alta energía, y observó que cada elemento produce rayos X con frecuenciacaracterística; además, constató que la frecuencia generalmente crecía al aumenta las masa atómica. Moseley ordenó las frecuencias de rayos X asignándoles un número entero único, llamado numero atómico, a cada elemento. Moseley identifico correctamente el numero atómico con el numero de protones en el núcleo del átomo y como al número de electrones que hay en él.
>CARGA NUCLEAR EFECTIVA<
Paraentender las propiedades de los átomos, debemos conocer no solo las configuraciones electrónicas, sino también la fuerza de atracción entre los elementos exteriores y el núcleo. La ley de atracción de Coulomb indica que la fuerza de la interacción entre dos cargas eléctricas depende de la magnitud de las cargas y de la distancia entre ellas. Por tanto, la fuerza de atracción entre un electrón y elnúcleo depende de la magnitud de la carga nuclear neta que actúa sobre el electrón y de la distancia media entre el núcleo y el electrón. La fuerza de atracción se incrementa al aumentar la carga nuclear, y disminuye a medida que el electrón se aleja del núcleo.
En un átomo con muchos electrones, cada electrón es simultáneamente atraído hacia el núcleo y repelido por los otros electrones. Engeneral, hay tantas repulsiones electrón-electrón que es imposible analizar la situación con exactitud. Lo que si podemos haces es estimar la energía de cada electrón considerando su interacción con el entorno promedio creado por el núcleo y los demás electrones del átomo. Esto nos permite tratar a cada electrón individualmente, como si se estuviera moviendo en el campo eléctrico creado por elnúcleo y la densidad electrónica circundante de los otros electrones. Este campo eléctrico equivale al generado por una carga situada en el núcleo, llamada carga nuclear efectiva.
>ESTRUCTURA Y REACTIVIDA DE LOS COMPLEJOS DE METALES DE TRANSICIÓN<
La mayoría de las reacciones catalíticas que se consideran involucran catalizadores como compuestos de coordinación de metales cerca del...
PATRONES PERIODICOS: ESTRUCTURA Y REACTIVIDAD.
La tabla periódica es la herramienta más importante que usan los químicos para organizar y recordar datos químicos. La tabla periódica surge de los patrones periódicos de las configuraciones electrónicas de los elementos. Los elementos de la misma columna contienen el mismo número de electrones ensus orbitales de capa externa u orbitales de valencia. Es importante decir que las configuraciones electrónicas de cada elemento nos ayudan a explicar tanto diferencias como similitudes en las propiedades de los elementos.
Las propiedades de los elementos cambian conforme nos movemos hacia la derecha de una fila o hacia abajo en una columna de la tabla periódica. En muchos casos, las tendenciasdentro de una fila o columna forman patrones que nos permite predecir las propiedades químicas y físicas.
>DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA<
El descubrimiento de nuevos elementos químicos ha sido un proceso continuo desde tiempos antiguos.
En 1869, Dimitri Mendeleev en Rusia y Lothar Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificación casi idénticos. Ambos científicos señalaron quelas propiedades químicas y físicas similares ocurren periódicamente, si los elementos se acomodan en orden de peso atómico creciente. Los científicos de la época no tenían conocimiento de los números atómicos, pero los pesos atómicos generalmente aumentan al incrementarse el numero atómico, así que tanto Mendeleev como Meyer acomodar fortuitamente los elementos en la secuencia correcta. Lastablas de los elementos propuestas por Mendeleev y Meyer fueron las precursoras de la moderna tabla periódica.
En 1913 un físico ingles llamad Henry Moseley desarrollo el concepto de números atómicos. Moseley determino las frecuencias de los rayos X emitidos cuando diferente elementos son bombardeados con electrones de alta energía, y observó que cada elemento produce rayos X con frecuenciacaracterística; además, constató que la frecuencia generalmente crecía al aumenta las masa atómica. Moseley ordenó las frecuencias de rayos X asignándoles un número entero único, llamado numero atómico, a cada elemento. Moseley identifico correctamente el numero atómico con el numero de protones en el núcleo del átomo y como al número de electrones que hay en él.
>CARGA NUCLEAR EFECTIVA<
Paraentender las propiedades de los átomos, debemos conocer no solo las configuraciones electrónicas, sino también la fuerza de atracción entre los elementos exteriores y el núcleo. La ley de atracción de Coulomb indica que la fuerza de la interacción entre dos cargas eléctricas depende de la magnitud de las cargas y de la distancia entre ellas. Por tanto, la fuerza de atracción entre un electrón y elnúcleo depende de la magnitud de la carga nuclear neta que actúa sobre el electrón y de la distancia media entre el núcleo y el electrón. La fuerza de atracción se incrementa al aumentar la carga nuclear, y disminuye a medida que el electrón se aleja del núcleo.
En un átomo con muchos electrones, cada electrón es simultáneamente atraído hacia el núcleo y repelido por los otros electrones. Engeneral, hay tantas repulsiones electrón-electrón que es imposible analizar la situación con exactitud. Lo que si podemos haces es estimar la energía de cada electrón considerando su interacción con el entorno promedio creado por el núcleo y los demás electrones del átomo. Esto nos permite tratar a cada electrón individualmente, como si se estuviera moviendo en el campo eléctrico creado por elnúcleo y la densidad electrónica circundante de los otros electrones. Este campo eléctrico equivale al generado por una carga situada en el núcleo, llamada carga nuclear efectiva.
>ESTRUCTURA Y REACTIVIDA DE LOS COMPLEJOS DE METALES DE TRANSICIÓN<
La mayoría de las reacciones catalíticas que se consideran involucran catalizadores como compuestos de coordinación de metales cerca del...
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