PAU QUIMICA
Páginas: 4 (935 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2014
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS
OFICIALES DE GRADO
Curso 2011-2012
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DECALIFICACIÓN
La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno deberá escoger una de las opciones y resolver las cinco preguntas
planteadas en ella, sin que pueda elegir preguntas de diferentesopciones. Cada pregunta puntuará sobre un máximo de
dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.
TIEMPO: una hora y treinta minutos.
OPCIÓN A
Pregunta A1.- Considere loselementos de números atómicos Z = 7, 9, 11 y 16.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo y el grupo del Sistema Periódico al que pertenecen.
b) Justifique cuál tendrá mayor ycuál tendrá menor primer potencial de ionización.
c) Indique el compuesto formado entre los elementos de Z = 9 y Z = 11. Justifique el tipo de enlace.
d) Escriba la configuración electrónica del aniónmás estable del elemento de Z = 16, e indique el nombre y
el símbolo del átomo isoelectrónico.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Pregunta A2.- Se preparan disoluciones acuosas deigual concentración de las especies: cloruro de sodio,
acetato (etanoato) de sodio e hidróxido de sodio. Conteste de forma razonada:
a) ¿Qué disolución tiene menor pH?
b) ¿Qué disolución no cambia supH al diluirla con agua?
c) ¿Se producirá reacción si se mezclan las tres disoluciones?
d) ¿Cuál es la Kb de la especie básica más débil?
Dato. Ka (Ác. Acético) = 1,8×10–5
Puntuación máxima porapartado: 0,5 puntos.
Pregunta A3.- A partir de los valores de los potenciales estándar proporcionados en este enunciado, razone si cada
una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:a) Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se recubre de plata.
b) Los iones Zn2+ reaccionan espontáneamente con los iones Pb2+, al ser positivo el potencial...
PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS
OFICIALES DE GRADO
Curso 2011-2012
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DECALIFICACIÓN
La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno deberá escoger una de las opciones y resolver las cinco preguntas
planteadas en ella, sin que pueda elegir preguntas de diferentesopciones. Cada pregunta puntuará sobre un máximo de
dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.
TIEMPO: una hora y treinta minutos.
OPCIÓN A
Pregunta A1.- Considere loselementos de números atómicos Z = 7, 9, 11 y 16.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo y el grupo del Sistema Periódico al que pertenecen.
b) Justifique cuál tendrá mayor ycuál tendrá menor primer potencial de ionización.
c) Indique el compuesto formado entre los elementos de Z = 9 y Z = 11. Justifique el tipo de enlace.
d) Escriba la configuración electrónica del aniónmás estable del elemento de Z = 16, e indique el nombre y
el símbolo del átomo isoelectrónico.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Pregunta A2.- Se preparan disoluciones acuosas deigual concentración de las especies: cloruro de sodio,
acetato (etanoato) de sodio e hidróxido de sodio. Conteste de forma razonada:
a) ¿Qué disolución tiene menor pH?
b) ¿Qué disolución no cambia supH al diluirla con agua?
c) ¿Se producirá reacción si se mezclan las tres disoluciones?
d) ¿Cuál es la Kb de la especie básica más débil?
Dato. Ka (Ác. Acético) = 1,8×10–5
Puntuación máxima porapartado: 0,5 puntos.
Pregunta A3.- A partir de los valores de los potenciales estándar proporcionados en este enunciado, razone si cada
una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:a) Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se recubre de plata.
b) Los iones Zn2+ reaccionan espontáneamente con los iones Pb2+, al ser positivo el potencial...
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