pdf ejercicios quimica

Universidad Privada Antenor Orrego
PRACTICA DE AULA 2:

Escuela de Medicina Humana

ENLACE QUIMICO Y REACCIONES QUÍMICAS

1. ¿Cuáles de los siguientes pares de elementos forman posiblementecompuestos iónicos?
a) nitrógeno y bromo
b) litio y teluro
c) magnesio y flúor
d) calcio y nitrógeno
e) selenio y cloro
f) cloro y bromo
g) bario y yodo
h) carbono y oxígeno
2. ¿Cuáles de lassiguientes especies contienen solamente enlaces iónicos, cuáles solamente enlaces
covalente y cuáles tienen ambos enlaces covalentes y iónicos?
a) KF
b) Na2CO3
c) HCl
d) H2SO4
e) Ba(OH)2
f)NaHCO3 g) PCl3
3. En base a la diferencia en electronegatividades, decida cuál molécula de cada uno de los siguientes
pares se espera que tenga el mayor momento dipolar y que átomo debe tener una mayordensidad de
carga negativa.
a) ClF o BrF
b) IBr o ClBr
4. Para cada una de las siguientes especies, dibuja las estructuras de Lewis. Suponga que todos los átomos
cumplen con la regla del octeto.‐
a) NO+
b) NO‐
C) NF3
e) NO3
f) SO4 2‐
5. Las siguientes moléculas tienen el mismo número de electrones de valencia. X e Y representan
elementos desconocidos. Identificar estos elementos apartir de solamente las estructuras de Lewis.

6. Asignar cargas formales a los átomos en las siguientes formas resonantes:

7. Para las siguientes especies
a) Escribir la estructura de Lewis contodas sus cargas formales.
b) Si la especie presenta resonancia, escriba las estructuras resonantes e indicar cual es la especie mas
contribuyente.
c) Si el átomo central está rodeado como máximo decuatro pares electrónicos, determine el tipo de
molécula, forma geométrica, el ángulo de enlace y la polaridad de la especie.
1) CBr4
2) ICl
3) H2SiO3
5) SO3
6) NO2Cl
7)HCO31‐
8) HNO3
9) PH310) SO3‐2
11) CH3CN
Química Médica

Dra. Rosa Aguilar Alva

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Escuela de Medicina Humana

8. Que tipo de fuerza intermolecular o de enlace químico ha...