Pedagogía

FÓRMULAS QUÍMICAS
El análisis químico de una sustancia da como resultado cantidades porcentuales o decimales de cada componente que la constituye; a partir de estos datos, es posible encontrar su fórmula.
Una fórmula química es:
La representación gráfica de un compuesto químico, es decir, nos permite conocer los elementos que forman un compuesto y la cantidad de átomos de cada elemento queintegran una molécula y su relación con dichos pesos.
Una fórmula química es:
La representación gráfica de un compuesto químico, es decir, nos permite conocer los elementos que forman un compuesto y la cantidad de átomos de cada elemento que integran una molécula y su relación con dichos pesos.


La fórmula estructural o desarrollada indica la disposición espacial, ángulos de enlace y lageometría de los átomos que constituyen al compuesto.
La fórmula estructural o desarrollada indica la disposición espacial, ángulos de enlace y la geometría de los átomos que constituyen al compuesto.
Mientras que la fórmula molecular o condensada, muestra el número real de átomos que forman un compuesto.
Mientras que la fórmula molecular o condensada, muestra el número real de átomos que formanun compuesto.
La fórmula empírica o mínima especifica la relación más simple que existe entre los átomos que constituyen un compuesto; por ejemplo, la fórmula CH puede ser la fórmula mínima del compuesto C6H6.
La fórmula empírica o mínima especifica la relación más simple que existe entre los átomos que constituyen un compuesto; por ejemplo, la fórmula CH puede ser la fórmula mínima del compuestoC6H6.
Dichas fórmulas se clasifican de acuerdo a su estructura en: empíricas o mínimas, moleculares o condensadas, estructurales o desarrolladas.

Fórmula empírica
Para calcular la fórmula empírica o mínima de un compuesto, se procede de la siguiente forma:
1. Dividir los porcentajes en peso o peso de cada elemento entre su respectivo peso atómico.
2. Dividir todos los resultados obtenidosentre el menor de ellos para obtener números enteros.
3. Si alguno de los valores obtenidos no es un entero, multiplicarlo por el menor número entero para que los convierta en entero.
4. Multiplicar los demás valores por el entero utilizado para mantener la igualdad, obteniéndose de esta manera la fórmula empírica o mínima del compuesto.

Ejemplo:
El análisis elemental de la muestra de uncompuesto dio como resultado 2.82 g de Na, 4.35 g de Cl y 7.83 g de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?

Fórmula molecular
Para obtener la fórmula molecular de un compuesto a partir de su fórmula empírica, es necesario conocer su peso molecular. En algunos casos, la fórmula empírica y la molecular es la misma, por tanto, el peso molecular se omite en el problema, aunque hay excepciones en que lafórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica.
Para determinar la fórmula molecular, se procede de la siguiente forma:
1. Conocer o calcular la fórmula empírica del compuesto.
2. Calcular el peso de la fórmula empírica.
3. Dividir el peso molecular del compuesto entre el peso de la fórmula empírica.
4. Redondear el número, si no se obtiene un número entero.
5. Multiplicar lossubíndices de la fórmula empírica por el entero obtenido, resultando la fórmula molecular o real del compuesto.

Ejemplo:
Durante la actividad física, en los tejidos musculares se forma ácido láctico (M=90.08 g/mol), responsable de los dolores en éstos. Si un análisis elemental del compuesto muestra que contiene 40.0% de C, 6.71% de H y 53.3% de O. ¿Cuál sería la fórmula empírica y molecular delácido láctico?

1. Fórmula empírica:

2. En lo que respecta a la fórmula molecular, se calcula el peso de la fórmula empírica:

3. Se divide el peso molecular del compuesto entre el peso de la fórmula empírica:

4. Se multiplican los subíndices de la fórmula empírica, por el entero obtenido:

(CH2O)3 = C3H6O3 fórmula molecular del compuesto

En el cuadro se muestran las fórmulas...