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Enzimas

Raquel Ponce
INTRODUCCIÓN AL METABOLISMO CELULAR
ENZIMAS

Qué es la energía
Al pensar en qué es la energía, inmediatamente pensamos en fuerza. En realidad
pensamos en “fuerza para…”. Para mover un motor, para encender las luces, para hacer
ejercicio o movernos nosotros, y entonces pensamos en energía como movimiento.
También energía es calor. Y si nos acordamos de lo que algunavez vimos en física,
existe una energía potencial que es la que tienen los cuerpos quietos. En conclusión, hay
distintas formas de energía. La definición dice que la energía es la fuerza capaz de
producir trabajo.
Toda la energía del planeta proviene del sol, y llega a la tierra en forma de luz y
calor. En realidad, toda la energía del universo proviene de las reacciones nucleares que
seproducen en las estrellas.
La rama de la ciencia que estudia los procesos energéticos y la transferencia de
energía es la termodinámica. Las dos leyes que rigen los procesos energéticos son
universales, es decir que pueden aplicarse tanto al universo, como a las células o a
cualquier sistema de estudio.
La primera ley de la termodinámica expresa que la energía del universo es
constante, no secrea ni se destruye, se transforma.
La segunda ley nos habla de la entropía. La entropía es el grado de desorden o
de caos. Según la segunda ley la entropía del universo aumenta. Paradójicamente, el
desorden es beneficioso. Cuanto mayor es el desorden, más movimiento, y más
posibilidad de cambio, y de transformación. La idea del equilibrio, como vimos
anteriormente, nunca es estática.Precisamente se habla del fin del universo como la
“muerte entrópica”, un orden completo y total donde no existe posibilidad de cambio.
¿Por qué nos interesa la termodinámica cuando estudiamos biología?
Así como un auto utiliza nafta como combustible y un televisor electricidad, los
seres vivos funcionamos a energía química. La energía química es la fuerza que une los
átomos en las moléculas, esdecir, la energía contenida en los enlaces químicos. La
termodinámica nos podría responder qué reacciones pueden ocurrir en un ser vivo que
le permitan obtener y utilizar energía, cuál es el nivel de desorden de los sistemas
biológicos y cómo se mantiene el equilibrio dinámico en al naturaleza.
Lamentablemente, la entropía es muy difícil de medir… Sin embargo, Gibbs
introduce el concepto de“energía libre” que nos facilita un poco el problema. La
energía libre es la energía utilizable por un sistema, es la parte de la energía que un
sistema puede transformar en trabajo, y se simboliza con la letra “G”. Cuando un
sistema consume energía no todo lo consumido es transformado en trabajo. Cuando
cocinamos un alimento al fuego, gran parte del calor es absorbido por el alimento, pero
unaparte del calor difunde al ambiente. De la misma manera, no todo el combustible
que se quema en un coche se transforma en movimiento. Una parte es eliminada como
desecho por el caño de escape. Esa energía que no puede ser utilizada por el sistema y
se elimina al entorno no se pierde (porque se estaría contradiciendo la primera ley) sino
que contribuye a la entropía del entorno aumentandopermanentemente el caos
(confirmando la segunda ley).

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Raquel Ponce

Reacciones endergónicas y endergónicas
Para que una reacción ocurra, supongamos, A + A
AA, las partículas de A
tienen que tener cierta energía para poder chocar y unirse. En los gráficos se observa
que nunca los reactivos pueden tener energía igual a cero, ya que la reacción no podría
producirse. La energíanecesaria para producir choques efectivos se denomina Energía
de Activación (Ea). Una vez alcanzada la energía de activación, la energía de la reacción
disminuye, ya que todos los sistemas tienden al menor nivel de energía posible, y se
alcanza el equilibrio.
Independientemente de la energía de activación, teniendo en cuenta la energía
inicial y la energía final, pueden ocurrir dos tipos de...