Pedir Un Objeto

-Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. El núcleo representa el 99.9% de la masa del átomo, y está compuesto de bariones llamados protones y neutrones, rodeados por una nube de electrones, que -en un átomo neutro- igualan el número de protones.

-Molécula: Se llama molécula aun conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.

*Investigas las siguientes leyes ponderales:

a) Ley de la conservación de la masa:
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbradopúblico de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal habíaganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que sitenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: “En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

b) Ley de las proporcionesdefinidas:
La ley de las proporciones constantes, dice que en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto, por lo que también se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental. Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. Encualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de oxígeno y 11,20% de hidrógeno. Esto no quiere decir que todos los compuestos de hidrógeno y oxígeno se combinan en esta proporción. El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, es un compuesto que presenta dos átomos de hidrógeno por cada dosátomos de oxígeno, lo cual se desarrolla en la ley de las proporciones múltiples. Existe una clase de sustancias, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados berthóllidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Un ejemplo de berthóllido es el óxido ferroso. Su fórmula ideal es FeO, pero se hadeterminado que la relación molar entre sus componentes se acerca a la fórmula Fe0.95O.

c) Ley de las proporciones múltiples:
Esta ley dice que puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de un solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaranentren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos
Esta Ley de Dalton establece que las presiones total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla.

d) Ley de los pesos equivalentes:
Si pesos de distintos elementos se combinan con un mismo peso de un elemento determinado, cuando esos...