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NÚMEROS CUÁNTICOS

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos
Los números atómicos más importantes son cuatro:
 Número Cuántico Principal.
 Número Cuántico Secundario.
 NúmeroCuántico Magnético.
 Número Cuántico de Spin
Número Cuántico Principal (n)
El número cuántico principal nos indica en qué nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7
Número Cuántico Secundario (d)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según  el modelo atómico de Bohr -Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los números:
 l = 0    s    Sharp
 l = 1    p    principal
 l = 2    d    diffuse
 l = 3    f     fundamental
 l = 4    g
 l = 5    h
 l = 6    i 
Número Cuántico Magnético (m) 
El número cuántico magnético nos indica las orientacionesde los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones,  el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.

Número Cuántico de Spin (s) 
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de1/2. 
De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.

Principio de Exclusión de Pauli 
El mismo dice "En un mismo átomo no puede existir dos electrones que tengan losmismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos deben tener distinto número de spin. 

Regla de Hund 
Cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es lo mismo que se encuentran en un mismo subnivel se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luegoproceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario (-1/2). 

EXCRECION EN ORGANISMOS SENCILLOS
Catabolismo de las purinas. Las bases libres liberadas a partir de los nucleótidos  se recuperan en parte como se discutió ya, y  en parte se metabolizan  para ser excretadas . los organismos más primitivos tienen la más extensa degradación , haciendo que en algunos casos la eliminaciónde los átomos de nitrógeno  del anillo de la secuencia , de suerte que los animales superiores  excretan varios derivados parcialmente  degradados de las purinas originales .ciertamente algunos organismos , sobre todo las arañas , excretan la guanina como el mayor productor  final del metabolismo de la purinas . sin embargo ,la mayoría de los animales convierten  la hipoxantina y la guanina  enxantina (fig. 26-15);estos se puede realizar  por una desanimación  sencilla de  la guanina  .  la hipoxantina se oxida  a xantina , a través de la acción de la xantin oxidasa  que contiene iones férricos y molibdato, además de azufre y  flavín    adenin  dinucleótido .(esta y una adehido deshidrogenasa  relacionada , explican la pequeña pero concreta , cantidad de molibdeno requerida en la dieta delos animales .)
La misma  oxidosa  cataliza también la posterior oxidación de la xantina a acido úrico, que esta presente como ion urato a concentraciones  fisiológicas de H+. el acido urico es el producto final de excreción del metabolismo de las purinas en ciertas clases de invertebrados y vertebrados , incluyendo los primates .
Degradación del urato. En muchos animales el urato es aun más...