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En este trabajo hablaremos sobre la estructura atómica de los elementos, nos referiremos en cómo está constituida esta estructura, sobre que son los Isotopos; isótonos e isóbaros y los elementosradioactivos.

Este trabajo consta de tres partes con desarrollo

1° Estructura atómica de los elementos.

2° Isotopos; isótonos e isóbaros.

3° elementos radioactivos.Estructura atómica de los elementos:


Todo átomo, sea cual sea la característica que lo conforma consta de 2 partes: el núcleo y la corteza:

Núcleo:

Es la parte central del átomo ycontiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa conla letra Z.

Corteza:

Es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de unelectrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.





Isotopos; isótonos e isóbaros:

Isotopos: son átomos que tienen el mismo número de protones que otros átomos de mismo elemento(esdecir igual numero atomico), pero tienen diferente numero másico y de neutrones

El nombre de isotopos se debe a que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento:Iso= igual
Topo = lugar

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Hay diferentes tipos de isotopos:

- Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, elisótopo es radiactivo.

- Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es...