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EJERCICIOS
1. Suponga que se tiene una muestra de CO2 en una jeringa hermética. El volumen del gas es de 25 mL a temperatura ambiente (20 ⁰C). ¿Cuál será el volumen final del gas si se mantiene la jeringa en la mano para elevar su temperatura hasta 37 ⁰C?
2. Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 L a temperatura ambiente (25 ⁰C). Si el globo se enfría a -10 ⁰C ¿Cuál será elvolumen final del mismo?
3. Una muestra de gas tiene un volumen de 80 mL a 50 ⁰C. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 0 ⁰C, si la presión se mantiene constante así como la masa de gas?
4. Una masa de oxigeno gaseoso ocupa un volumen de 50 cm3 a una temperatura de 18 ⁰C a una presión de 690 mmHg. ¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 24 ⁰C si la presión recibida permanece constante?EJERCICIOS
1. Una masa de gas recibe una presión absoluta de 2.3 atm y su temperatura es de 33 ⁰C y ocupa un volumen de 850 cm3. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 75 ⁰C. ¿Cuál será la presión absoluta del gas?
2. Una lata vacía de aerosol de 200 mL contiene un gas a 585 mmHg y a 20 ⁰C. ¿Cuál será la presión que se generaen su interior cuando se incinera a una fogata de 700 ⁰C?
3. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20 ⁰C. ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
4. Cuando un gas a 85 ⁰C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?EJERCICIOS
1. Un gas tiene un volumen de 0.68 L a una presión de 1400 mmHg, ¿cuál será su volumen final si la presión se aumenta a 2300 mmHg sin variar su temperatura?
2. Una muestra de nitrógeno gaseoso en la bolsa de aire de un automóvil, con volumen de 65 L, tiene una presión de 745 mmHg. S i se transfiere esta muestra a una bolsa de 25 L a la misma temperatura. ¿Cuál será la presión del gasen la nueva bolsa?
3. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm3?
4. A una presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?



































EJERCICIOS
1. Los globosllenos de helio se emplean para transportar instrumentos científicos a gran altitud en la atmósfera. Supongamos que se lanza un globo de este tipo cuando hay una temperatura de 22.5 ⁰C y una presión barométrica de 745 mmHg. Si el volumen del globo es 4190 L (y no hay escape de helio), ¿qué volumen ocupará a una altitud de 20 millas, donde la presión es de 76 mmHg y la temperatura es de -33 ⁰C?
2.Se tiene un cilindro de helio de 22 L a presión de 150 atm y 31 ⁰C. ¿Cuántos globos se podrán llenar si cada uno tiene un volumen de 5 L, en un día donde la presión atmosférica es de 755 mmHg y la temperatura 22 ⁰C?



































EJERCICIOS
1. Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2 litros, el helio es un gas muy ligero asíque poco a poco se va escapando por las paredes del globo, unos días después el volumen del globo es de 0.5 litros y según análisis habían 0.025 moles de helio, ¿Cuantas moles de helio habían en el globo recién inflado?, suponga que la presión y la temperatura al momento de hacer las mediciones eran las mismas.
2. Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gashasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes).
3. Calcule el volumen en litros que ocuparían 5 g de O2 en condiciones TPN.
4. Calcule el volumen en litros que ocuparían 3.25 g de metano en condiciones TPN.


































EJERCICIOS
1. La leche entera posee un 4% V/V de crema. Sabiendo que la masa...