Peng Robinson

Ecuación de Peng-Robisnon Las ecuaciones de estado fueron desarrolladas debido a la necesidad de conocer el comportamiento de los gases tal y como se presentan en la naturaleza. La ecuación de estadopara los gases ideales no era suficiente y práctica aplicada a los gases reales, estas ecuaciones relacionan presión, temperatura y volumen, principalmente. La expresión que a continuacióndescribiremos corresponde a la desarrollada por D. Peng y su profesor B. Robinson en la Universidad de Calgary en el año de 1976. El desarrollo de esta ecuación estaba enfocado a los sistemas de gas natural.Esta expresión es precedida por la ecuación de los gases ideales, la ecuación de Vander Waals y la ecuación de Soave-Redlich-Kwong.

Ecuación de Peng-Robinson donde la presión se halla explícita:En donde: P = Presión R = Constante de los gases ideales T = Temperatura Vm = Volumen molar (el volumen de un mol de gas o líquido)

Alfa es un parámetro de la ecuación del cual se desprende que:
w= Factor acéntrico del compuesto Tr = Temperatura reducida, que se calcula de la siguiente manera:

Tr = T / Tc
Donde Tc es la temperatura crítica Este factor es uno de los tantos que, de algunamanera, miden la falta de esfericidad de una molécula. Se calcula mediante la fórmula: w = -1 - log(Pr,sat) Donde (Pr,sat) es la presión reducida de saturación cuando la Tr = 0,7

El factor acéntricoes un parámetro necesario para calcular el factor de compresibilidad de un gas, y lo compara respecto a gases como el xenón y el argón, en los cuales el factor acéntrico es cero.

La temperaturacrítica es la temperatura máxima a la cual un gas puede se convertido en líquido aplicando presión, un gas no puede someterse a licuefacción si rebasa su temperatura crítica aun si la presión sigueaumentando. La presión crítica (Pc) es aquella presión máxima a la que puede ser sometido un gas en la temperatura crítica.

Alfa está dada por la siguiente expresión:

Beta se calcula a partir del...