pensamiento logico

1. Que volumen de una solución de nitrato de plata 0.087Ma, se requiere para reaccionar con:
a. 0.2631 g de NaCl?
b. 0.1799 g Na2Cr2O4?
c. 64.13 mg de Na3AsO4?
d. 381.1 mg de BaCl2.2H2O?
e. 25mL de Na3PO4 0.05361 M?
f. 50 mL de H2S 0.01808 M?

2. En la titulación por el método de Fajans de una muestra de 0.7908 g, se gastaron 45.32 mL de AgNO3 0.1046 M. Expresar los resultados de ésteanálisis como porcentaje de a) Cl, b) BaCl2.2H2O.
3. En el ejercicio anterior, determinar el pAg de la plata en: a) el punto de equivalencia, b) cuando se le han agregado 20 mL de AgNO3 y c) cuandose han agregado 47 mL de AgNO3. (KpS del AgCl = 1.82x10-10 )
4. Calcular la concentración molar de las especies que se forman durante la formación del complejo al mezclar los reactivos que se indicanen 1 litro de solución: (buscar en tablas las constantes de formación de iones complejos). Nota: tener en cuenta la cantidad de ligando que reacciona con el ion metálico.
a) 0,050 moles de AgNO3 y0,25 moles de NH3
b) 0,050 moles de AgNO3 y 0,25 moles de KCN
c) 0,050 moles de Cd (NO3)2 y 0,25 moles de NH3
d) 0,030 moles de Cd(NO3)2 y 0,20 moles de KCN

5. Una disolución patrón de EDTA quese prepara disolviendo 10 g de Na2H2C10H12O8N2·2H2O y llevándola a 500 ml se utiliza en las valoraciones siguientes. La muestra problema se disuelve en agua o en ácido, se tampona a pH 10 y se valoracon la disolución de EDTA empleando un indicador apropiado.
a) Calcular la concentración molar del EDTA
b) Una muestra de 0,25 g de CaCO3 impuro gasta 40 ml de EDTA-patrón. Calcular elporcentaje de CaCO3
c) Una muestra de sal de Epsom (MgSO4.7H2O) que pesa 0,45 g gasta 32,4 ml del EDTA, calcular la pureza en tanto por ciento.
d) 100 ml de agua de grifo, tamponada a pH 10, gastan 35ml de una disolución de EDTA preparada por dilución 1:10 de la disolución patrón, en la valoración de la suma de Ca2+ y Mg 2+. Otra muestra de 100 ml se trata con oxalato amónico para precipitar el...