Pensar

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

PRÁCTICA NO. 5: TERMODINÁMICA: CALOR DE REACCIÓN.

PROFESOR: FRANCISCO JAVIER GAONA ZAMUDIO

ENRIQUE MENDOZASOSA

Introducción:
CALOR DE REACCION
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de losreactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor dereacción es igual al cambio de entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos escribir:
Qr= DHr
Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor de reacción:es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente tambiénse utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.

Se denomina calor de reacciones a la cantidad de calor desprendido (exotérmica) o absorbido (endotérmica)durante las reacciones químicas. En general los cambios caloríficos dependen de la naturaleza química de las substancias que participan en la reacción, tanto de los reactivos como de los productos; otrosfactores que los afectan son: la concentración, la temperatura y la presión.
Los aparatos que se utilizan para determinar el calor de reacción se denomina calorímetro. El calor de una reaccióncualquiera se mide como cambio de entalpía (ΔH) ya que se efectua de preferencia a presión constante y su valor es igual a la diferencia de la suma de las entalpías de los productos(∑ΔHp) menos la suma de lasentalpías de los reactivos(∑ΔHr).
ΔH= ∑ΔHp - ∑ΔHr
Por convección, la entalpía molar de los elementos es igual a cero, en las condiciones estándar de presión (1atm) y de temperatura (25ºC).
El...