Peos Molecla Del Etanol

22 de marzo del 2012


Peso molecular de un líquido volátil, Etanol
Resumen
En este experimento se calculó el peso molecular de una sustancia volátil, que fue el etanol el cual fue consideradocomo un gas ideal; el procedimiento que se siguió para obtener un peso molecular de g/mol fue el método de Dumas. Este método consistió en gasificar al etanol y por medio de éste obtener las variablesnecesarias para sustituirse en la ecuación de los gases ideales PV=nTR.
Introducción:
Una sustancia volátil es aquella que se evapora a temperatura ambiente sin necesidad de aplicarle algunafuente de energía, gracias a esta definición podemos clasificar al etanol como una sustancia volátil tomando su comportamiento como el de un gas ideal. Un gas ideal es un gas teórico compuesto de unconjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre si, su comportamiento es regido por la ecuación de los gases ideales.
El comportamiento general de los gases estaregido por una teoría cinética de los gases, la cual explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.La teoría cinética de los gases se desarrolla con base a los estudios de los físicos como Ludwig Boltzman y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
Los principios son:
• El número de moléculases grande y la separación media entre ellas es grande comparadas con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación del volumen del envase y se consideran masas puntuales.• Las moléculas obedecen a las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.
•Las moléculas realizan choques elásticos entre si, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como a energía cinética de las moléculas.
• Las fuerzas entres las moléculas son despreciables,...