Peróxido Cin2
Páginas: 3 (601 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2015
Gerardo Boragno, Maximiliano Lanzillotti, Paula Martín, Belén Rodriguez.
Grupo B1.
DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
CATALIZADA POR YODURO EN MEDIO BÁSICO.
Objetivos: Estudio de la cinéticade una reacción química mediante el método diferencial, en
•
condiciones iniciales de reacción. Estudio cinético de la descomposición de peróxido de hidrógeno catalizada
por ion yoduro. Aplicacióndel método diferencial de velocidades iniciales para determinar los órdenes
respecto al H2O2 y al I-, y la constante k a temperatura ambiente.
•
Datos teóricos: [KMnO4]=0,10617M
•
Datosexperimentales y tratamiento de datos:
T=24°C
•
Corrida 1:
t(seg)
116
129
142
173
214
250
293
336
372
417
452
494
537
577
618
656
Vo2(mL)
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
4,5
5,0
5,5
6,0
6,5
7,0
7,5
8,0v=0,0125mL.seg-1x2.1atm=1,026x10-6mol.seg-1
82mL.atm.mol-1.K-1.297K
9,0
f(x) = 0,0125x - 0,1730
R² = 0,9997
8,0
7,0
6,0
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
0,0
0
100
200
300
400
500
600
700
Corrida 2:
t(seg)20
44
62
79
99
119
146
174
198
218
239
259
281
301
320
339
358
378
397
417
Vo2(mL)
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
4,5
5,0
5,5
6,0
6,5
7,0
7,5
8,0
8,5
9,0
9,5
10,0
12,0
10,0
8,0
f(x) = 0,0258x -0,0685
R² = 0,9979
6,0
4,0
f(x) = 0,0249x - 0,4371
R² = 0,9994
2,0
0,0
0
50
100 150 200 250 300 350 400 450
v=0,0249mL.seg-1x2.1atm=2,045x10-6mol.seg-1
82mL.atm.mol-1.K-1.297K
Corrida 3:
t(seg)
xx
10
21
33
45
62
73
83
93
103
113
122
130
138
148
156
165
174
183
Vo2(mL)
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
4,5
5,0
5,5
6,0
6,5
7,0
7,5
8,0
8,5
9,0
9,5
10,0
v=0,0545mL.seg-1x2.1atm=4,476x10-6mol.seg-182mL.atm.mol-1.K-1.297K
12,0
10,0
8,0
f(x) = 0,0427x + 1,0860
R² = 0,9996
6,0
f(x) = 0,0545x - 0,0315
R² = 0,9987
4,0
2,0
0,0
0
20
40
60
80 100 120 140 160 180 200
Corrida 4:
Vo2(mL)t(seg)
18
33
49
62
74
84
94
104
113
121
129
138
145
153
160
168
176
183
191
198
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
4,5
5,0
5,5
6,0
6,5
7,0
7,5
8,0
8,5
9,0
9,5
10,0
12,0
f(x) = 0,0647x - 2,8609
R² =...
Grupo B1.
DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
CATALIZADA POR YODURO EN MEDIO BÁSICO.
Objetivos: Estudio de la cinéticade una reacción química mediante el método diferencial, en
•
condiciones iniciales de reacción. Estudio cinético de la descomposición de peróxido de hidrógeno catalizada
por ion yoduro. Aplicacióndel método diferencial de velocidades iniciales para determinar los órdenes
respecto al H2O2 y al I-, y la constante k a temperatura ambiente.
•
Datos teóricos: [KMnO4]=0,10617M
•
Datosexperimentales y tratamiento de datos:
T=24°C
•
Corrida 1:
t(seg)
116
129
142
173
214
250
293
336
372
417
452
494
537
577
618
656
Vo2(mL)
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
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4,0
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7,5
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82mL.atm.mol-1.K-1.297K
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f(x) = 0,0125x - 0,1730
R² = 0,9997
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0,0
0
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700
Corrida 2:
t(seg)20
44
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Vo2(mL)
0,5
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12,0
10,0
8,0
f(x) = 0,0258x -0,0685
R² = 0,9979
6,0
4,0
f(x) = 0,0249x - 0,4371
R² = 0,9994
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v=0,0249mL.seg-1x2.1atm=2,045x10-6mol.seg-1
82mL.atm.mol-1.K-1.297K
Corrida 3:
t(seg)
xx
10
21
33
45
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103
113
122
130
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165
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183
Vo2(mL)
0,5
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12,0
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f(x) = 0,0427x + 1,0860
R² = 0,9996
6,0
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R² = 0,9987
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Corrida 4:
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