Per odo III15 OlimpQu Soluciones Balanceo y Reactivo limitante
Páginas: 3 (729 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2015
Gimnasio Internacional de Medellín
Olimpiadas de Química
Soluciones químicas, ley de la conservación de la masa y reactivo limitante
Ciencias Naturales/10º/2015
Soluciones Químicas
Las soluciones químicas son mezclas homogéneas, es decir, en las que no se diferencia a
simple vista el soluto (sto) del solvente (ste). Muchas de las sustancias que conocemos son soluciones y propician reacciones químicas en procesos fundamentales para el ciclaje de la
materia de la naturaleza. Siendo necesario entender su composición y propiedades.
Por su composición (sto+ste) la característica que más información brinda sobre una solución es
la concentración
; entendida como la cantidad de una sustancia en determinada unidad de volumen, y ésta se puede expresar cualitativa o cuantitativamente.
Cuantitativamente, siempre se expresa la proporción o cantidad que hay de soluto en relación al
solvente. Según esto, la relación puede ser:
Porcentajepeso/peso
Porcentaje peso/volumen
Porcentaje volumen/volumen
%P/P
= msto (g)
%P/V
= msto (g)
%V/V
= volsto (ml)
msln (g)
volsln (ml) volsln (ml)
Ejercicios
1.
¿Cómo se puede expresar la concentración de una solución?
2.
¿Cuántos ml de H
SO
se necesitan para preparar 800 ml de una solución al 4% V/V?
2
4
3. ¿Cuál es el % P/V de una solución preparada con 52g de NaCl en 600 ml de H
2O?
Balanceo por tanteo y ley de la conservación de la masa
Se basa en la teoría del químico, biólogo y economista Francés Antoine Lavoisier
, quien
demostró a finales del siglo XVIII que la masa de todas las sustancias presentes después de una
reacción química es igual a la masa total antes de la reacción, observando que “
Los átomos no
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Olimpiadas de Química
Soluciones químicas, ley de la conservación de la masa y reactivo limitante
Ciencias Naturales/10º/2015
Soluciones Químicas
Las soluciones químicas son mezclas homogéneas, es decir, en las que no se diferencia a
simple vista el soluto (sto) del solvente (ste). Muchas de las sustancias que conocemos son soluciones y propician reacciones químicas en procesos fundamentales para el ciclaje de la
materia de la naturaleza. Siendo necesario entender su composición y propiedades.
Por su composición (sto+ste) la característica que más información brinda sobre una solución es
la concentración
; entendida como la cantidad de una sustancia en determinada unidad de volumen, y ésta se puede expresar cualitativa o cuantitativamente.
Cuantitativamente, siempre se expresa la proporción o cantidad que hay de soluto en relación al
solvente. Según esto, la relación puede ser:
Porcentajepeso/peso
Porcentaje peso/volumen
Porcentaje volumen/volumen
%P/P
= msto (g)
%P/V
= msto (g)
%V/V
= volsto (ml)
msln (g)
volsln (ml) volsln (ml)
Ejercicios
1.
¿Cómo se puede expresar la concentración de una solución?
2.
¿Cuántos ml de H
SO
se necesitan para preparar 800 ml de una solución al 4% V/V?
2
4
3. ¿Cuál es el % P/V de una solución preparada con 52g de NaCl en 600 ml de H
2O?
Balanceo por tanteo y ley de la conservación de la masa
Se basa en la teoría del químico, biólogo y economista Francés Antoine Lavoisier
, quien
demostró a finales del siglo XVIII que la masa de todas las sustancias presentes después de una
reacción química es igual a la masa total antes de la reacción, observando que “
Los átomos no
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