perfil de reaccion

Perfil de reacción: Descripción de cómo cambia la energía de la reacción en la medida que avanza.
Ley de velocidad: Expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante develocidad y las concentraciones de los reactivos.
Equilibrio químico: Condición en la que se igualan las velocidades de la reacción directa e inversa
Equilibrio heterogéneo: En un equilibrio heterogéneo,las sustancias están en estados distintos.
Equilibrio homogéneo: En un equilibrio homogéneo, todas las sustancias están en un mismo estado.
Orden de reacción: Suma de los exponentes a los que seelevan todas las concentraciones de los reactivos que aparecen en la ley de velocidad.

Mecanismo de reacción: Pasos elementales que conducen a la formación del producto.
Energía de activación: Es lacantidad mínima de energía que se requiere para iniciar una reacción química.
Ecuación de Arrhenius: Expresión que relaciona la velocidad de reacción con la energía de activación, la frecuencia de lascolisiones y la orientación molecular.
Cinética química: Rama de las ciencias que estudia las velocidades de reacción en diversas condiciones y sus mecanismos.
Catalizador: Es la sustancia queaumenta la velocidad de reacción, sin ser consumida en la misma.
Principio de Le Chatelier: Si se aplica una fuerza externa sobre un sistema en equilibrio, el punto de equilibrio cambiará de forma que secontrarresten los efectos de dicha fuerza
Reacción irreversible: Es una reacción en la que no se puede volver a obtener reactivos, a partir de los productos.
Reacción reversible: Reacciones en lasque los productos de la reacción, se combinan entre sí, para dar nuevamente los reactivos
Reacciones elementales (pasos elementales): Serie de reacciones que representan el avance de la reacciónglobal a nivel molecular
Teoría de las colisiones: Las reacciones químicas ocurren cuando hay choques efectivos entre moléculas de reactantes, para formar productos.
Velocidad de reacción: Cambio en...