Perfume

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA

1.- Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso:
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Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule elnúmero de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxigeno para reaccionar con todo el CO.

2.- EL tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento de Si en cloro gaseoso:
[pic]En una reacción se producen 0.507 moles de SiCl4 ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?

3.- La producción anual de dióxido de azufre, como resultado de la combustión decarbón, de combustibles fósiles, de los escapes de los automóviles y otras fuentes es, aproximadamente, de 26 millones de toneladas. La ecuación para la reacción es:

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¿Qué cantidad de azufre,presente en los materiales originales, produce esta cantidad de SO2?

4.- Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrógeno carbonato de sodio, NaHCO3) libera dióxido decarbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan. a) Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es Na2CO3).b) Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20.5 g de CO2.
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5.- La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la manufactura de los vinos, en el que laglucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:
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Si se empieza con 500.4 g de glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de etanol, en gramos y en litros, que se obtendrá por medio de esteproceso? (Densidad del etanol = 0.789 g/ mL.)

6.- Cada unidad de sulfato de cobre (II) está asociada con cinco moléculas de agua en el compuesto cristalino sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4-5H2O). Cuando este compuesto se calienta en aire por encima de 100°C pierde las moléculas de agua y también su color azul:
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Si restan 9.60 g de CuSO4 después de calentar 15.01 g del compuesto...