PERIFERIA Atómica 1

Liceo Nº 3 Nocturno

5º C11

17/10/2012

PERIFERIA ATÓMICA. TABLA PERIÓDICA
PERIFERIA ⇒
Las propiedades químicas de los átomos dependen de cómo están distribuidos los electrones
alrededor del núcleo.
El conocimiento de la estructura electrónica de un átomo permite predecir su comportamiento
químico.
1927  Schrödinger ( Premio Nobel de Física 1933), apoyándose en el concepto de dualidadondapartícula, enunciado por de Broglie (Premio Nobel de Física 1929), formula la Mecánica Ondulatoria, y
Heisenberg ( Premio Nobel de Física 1932) la Mecánica de Matrices.
Ambas mecánicas inician un nuevo camino en el conocimiento de la estructura atómica, y ampliadas
por Born, Jordan, Dirac y otros han dado lugar a lo que actualmente se denomina Mecánica
Cuántica. Frente al determinismo de la mecánicaclásica, la mecánica cuántica, es esencialmente
probabilística y utiliza un aparato matemático más complicado que la mecánica clásica. Actualmente,
el modelo atómico que se admite es el modelo propuesto por la mecánica cuántica (modelo de
Schrödinger).
El modelo de Bohr es un modelo unidimensional y el de Schrödinger permite que el electrón ocupe
un espacio tridimensional.
Los átomos solo pueden tenerenergías cuantizadas, es decir, sus electrones solo se pueden situar
en ciertos niveles de energía.
Cuando un electrón pasa de un nivel de energía alto a otro bajo la energía se desprende en forma de
luz.
Los electrones en el átomo se ubican en los ORBITALES: zonas del espacio, alrededor del núcleo,
donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón en un instante dado.
Cada orbital describeuna distribución específica de la densidad electrónica en el espacio, es decir,
tiene una forma característica y energía propia.
Los orbitales corresponden a diferentes niveles y subniveles de energía.
La descripción del átomo mediante la mecánica ondulatoria está basada en el cálculo de las
soluciones de la ecuación de Schrödinger; está es una ecuación diferencial que permite obtener los
númeroscuánticos de los electrones.
Las soluciones son funciones matemáticas que dependen de unas variables que sólo pueden tomar
valores enteros. Estas variables de las funciones de onda se denominan números cuánticos: (n, l,
m).
Los números cuánticos permiten calcular las energías permitidas para el átomo de Hidrógeno.
Describen el tamaño, la forma y la orientación en el espacio de los orbitales en unátomo.
Un cuarto número cuántico (s), indica el sentido de giro del electrón.

1

Liceo Nº 3 Nocturno

N°
cuántico
n
l
m
s

5º C11

Indica

17/10/2012

Se relaciona con

Nivel
El volumen o energía de un orbital
Subnivel
La forma de un orbital
N ° de orbitales
La orientación de un orbital
giro del
La posibilidad de que un orbital acepte o no un electrón
electrón

n ⇒ número cuántico principal, puedetomar cualquier valor entero empezando desde 1: n=1, 2, 3, 4,
etc. Indica el nivel de energía. A medida que n aumenta, el orbital se hace mayor y el electrón se
encuentra más alejado del núcleo, es decir, está unido con menor fuerza al núcleo.
El número cuántico principal (n) describe el tamaño del orbital, por ejemplo: los orbitales para los
cuales n=2 son más grandes que aquellos para loscuales n=1.
l ⇒ número cuántico acimutal o secundario, El número cuántico del momento angular orbital (l).
Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1 (siendo n el valor del número cuántico principal).
Por ejemplo si n=5, los valores de l pueden ser: l= 0, 1 ,2, 3, 4.
Describe la forma del orbital atómico
Siguiendo la antigua terminología de los espectroscopistas, se designa a los orbitalesatómicos en
función del valor del número cuántico secundario, l, como:
l = 0 orbital s (sharp)
l = 1 orbital p (principal)
l = 2 orbital d (diffuse)
l = 3 orbital f (fundamental)
m ⇒ número cuántico magnético, Puede tomar valores enteros desde -l hasta +l. Por ejemplo, si l=2,
los valores posibles para m son: ml=-2, -1, 0, 1, 2.
. Describe la orientación
espacial del orbital. Se denomina magnético...