Periocidad Quimica De Los Elementos No Metalicos

OBJETIVO:

Estudiar las propiedades químicas de los elementos del grupo 17 (halógenos) de la tabla periódica y asi tener un mejor conocimiento que conllevara a un mejor desarrollo.

INTRODUCCIÓN:
Los halógenos (formador de sales) son los elementos no metales, excepto el Astato, que es anfótero, del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica. En estado natural se encuentrancomo moléculas diatómicas, X2. Para llenar por completo su último nivel energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.
Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar enel grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a a mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.
Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados.
NOMBRE SÍMBOLO PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN(ºC) COLOR
Flúor F -219,61 -188,13 Amarillo verdoso
Cloro Cl -101 -34,05 Amarillo verdoso
Bromo Br -7,25 59 Rojo oscuro
Yodo I 113, 6 6185 Negro azulado
Astato At 302 _____ _____MARCO TEORICO:

La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.

Los elementos tienen propiedades semejantes esto se debe en función de las estructuras electrónicas. Elementos diferentes cuyos átomos tienen estructuras electrónicas semejantes ensus capas externas o niveles de valencia tienen muchas propiedades químicas en común. Esta idea que relaciona la semejanza en las estructuras con la semejanza en las propiedades es la base de la ley periódica.
La ley periódica dice que “ las propiedades quimicas de los elementos son funcion periodica de sus numeros atomicos”. Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus númerosatómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos puedenagruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.
Algunas propiedades pueden ser:
• Notienen lustre; diversos colores.
• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
• Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
• Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
• Usualmente son menos densos quelos metales.
El grupo de los halógenos (VII) se encuentra en la parte extrema izquierda de la Tabla Periódica, presentan los más altos Potenciales de Ionización y la más alta electronegatividad, en la distribución de los electrones en sus átomos aislados se encuentran siete electrones en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada átomo de...