Periocidad

Periodicidad
Periodicidad: Es la variación regular de las propiedades de los elementos según su numero atómico.
El sistema periódico actual es una forma de ordenar los elementos, en grupos y en periodos, de manera que en los grupos se colocan los elementos de propiedades análogas, mientras que en los periodos se colocan los elementos que aumentan en una unidad el numero atómico del elementoprecedente.
Las propiedades periódicas son las propiedades repetitivas o parecidas al comparar los diferentes elementos y sirven para agrupar a los elementos en una misma familia o grupo, estos se define por su comportamiento químico, como son: potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico radio iónico y estado de oxidación, entre otras.
Las propiedadesquímicas de los elementos están relacionadas con sus estructuras electrónicas, por lo tanto lo elementos con configuraciones electrónicas parecidas tendrá semejanza en sus propiedades.
La electronegatividad
La electronegatividad (c) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una grantendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos). La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridad de los enlaces y las moléculas y, también, en laracionalización de los tipos de reacciones que pueden experimentar las especies químicas.
Por el concepto que supone, la electronegatividad se ha definido de varias formas, y aún hoy es objeto de debate. La definición original de electronegatividad de Pauling está relacionada con la energía puesta en juego cuando se forman enlaces químicos. Supóngase un enlace covalente A-B, con la energía del enlace EAB.Conociendo las energías de los enlaces A-A y B-B, se puede calcular el parámetro D como sigue:
Δ = EAB – ½ (EAA + EBB)
Este parámetro da una idea acerca de la desviación que el enlace A-B pueda tener desde una situación de enlace covalente puro. Cuanto mayor sea D, mayor será la contribución iónica a ese enlace, y en ese sentido aumenta la diferencia de electronegatividad entre ambos elementos Ay B.
La definición de electronegatividad de Pauling viene dada por la siguiente expresión:
| χA - χB | = 0.102 x √Δ
Δ (kJ/mol)
La figura que se encuentra debajo muestra la variación de la electronegatividad de Pauling con respecto al número atómico, apreciándose una evolución similar a la ya observada en el radio iónico o en la energía de ionización.
TABLA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD |Grupo (vertical) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Período (horizontal) |
|

1 | H
2.1 | | He
  | |
2 | Li
1.0 | Be
1.5 | | B
2.0 | C
2.5 | N
3.0 | O
3,5 | F
4.00 | Ne
  | |
3 | Na
0.9 | Mg
1.2 | | Al
1.5 | Si
1.8 | P
2.1 | S
2.5 | Cl
3.0 | Ar
  | |
4 | K
0.8 | Ca
1.0 | Sc
1.3 | Ti
1.4 | V
1.6 | Cr
1.6 | Mn1.5 | Fe
1.8 | Co
1.8 | Ni
1.8 | Cu
1.9 | Zn
1.6 | Ga
1.6 | Ge
1.8 | As
2.0 | Se
2.4 | Br
2.8 | Kr
3.00 | |
5 | Rb
0.8 | Sr
1.0 | Y
1.2 | Zr
1.4 | Nb
1.6 | Mo
1.8 | Tc
1.9 | Ru
2.2 | Rh
2.2 | Pd
2.2 | Ag
1.9 | Cd
1.7 | In
1.7 | Sn
1.8 | Sb
1.9 | Te
2.1 | I
2.5 | Xe | |
6 | Cs
0.7 | Ba
0.9 | *
  | Hf
1.3 | Ta
1.5 | W
1.70 | Re
1.9 | Os
2.2 | Ir
2.2 | Pt2.2 | Au
2.4 | Hg
1.9 | Tl
1.8 | Pb
1.8 | Bi
1.9 | Po
2.0 | At
2.2 | Rn | |
7 | Fr
0.7 | Ra
0.9 | **
  | Rf
  | Db
  | Sg
  | Bh
  | Hs
  | Mt
  | Ds
  | Rg
  | Uub
  | Uut
  | Uuq
  | Uup
  | Uuh
  | Uus
  | Uuo
  | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
Lantánidos | *
  | La
1.10 | Ce
1.12 | Pr
1.13 | Nd
1.14 | Pm
1.13 | Sm
1.17...