Periodicidad Química

Facultad de Ciencias Químicas

Químico Farmacéutico Biólogo

Práctica No. 4
=Periocidad Química=



OBJETIVO
Comparar algunas de las propiedades físicas de los elementos del período tres,la reactividad de los elementos metálicos por sus reacciones con agua (Na, Ca) y con ácido clorhídrico (Mg, Ca, Al) para producir hidrógeno y las propiedades relativas de acidez o basicidad de loshidróxidos de los elementos del período tres.

FUNDAMENTO
Las propiedades de los elementos son causadas primordialmente por la magnitud de la carga nuclear y el número de electrones en el átomo,particularmente los electrones de valencia. El acomodo de los electrones en los subniveles de energía da lugar a las configuraciones electrónicas de los átomos de los distintos elementos, las cuales alser examinadas ponen de manifiesto una repetición periódica cuando se avanza regularmente a través de la serie de números atómicos crecientes. Esta repetición periódica dio lugar a la clasificación delos elementos en la tabla periódica que actualmente conocemos y sirve como base para observar las variaciones en forma regular del comportamiento físico y químico de ellos.

OBSERVACIONES
I.-Variación periódica de algunas propiedades físicas de los elementos del período tres.
Se tallaron tiras de sustancias (las se presentaran en tiras) para eliminar el óxido y después se puso una pequeñamuestra de cada sustancia en un tubo de ensayo.
Al momento de tallar se observó que el Mg y el Al son maleables.
-Aspecto de las sustancias usadas:
* S .- polvo amarillento
* Mg .- laminitametálica
* Na .- piedritas rosáceas
* Al .- laminita (de una lata)
* Si.- piedritas grises brillosas.
EL Na al ponerse en contacto con el ambiente comenzó a cambiar a color blanco.
II.-Reactividad de los elementos del período III con etanol.
En esta parte se combinó cada sustancia con etanol y HCl, y se observaron sus reacciones.

Con etanol:
Si + CH3CH2-OH --- No hay reacción....