Periodicidad Qu Mica
Páginas: 6 (1492 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2015
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE QUERÉTARO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA No. 4
PERIODICIDAD QUIMICA (REACTIVIDAD)
OBJETIVO
El alumno comprobará experimentalmente que los compuestos formados por elementos que pertenecen al mismo grupo como los alcalinos, los alcalinotérreos y los halógenos, reaccionan en forma parecida ante un reactivo común demostrando con estoque la reactividad química se repite periódicamente. Además observará que algunos compuestos de los metales de transición se distinguen por su colorido, debido a la capacidad de estos elementos de formar iones complejos.
INTRODUCCIÓN
El concepto de periodicidad química fue desarrollado amplia e independientemente por el alemán Lothar Meyer y el ruso Dimitri Mendeleev. Tanto en los grupos comoen los periodos de la tabla puede advertirse la naturaleza periódica de los elementos. Es frecuente que a un grupo se le llame familia debido a la semejanza en las propiedades físicas y químicas entre sus miembros y a que tienden a reaccionar en forma parecida.
En 1913, Henry Moseley descubrió la razón fundamental de estas semejanzas, surgiendo así la ley periódica actual de la clasificación delos elementos, la cual establece que las propiedades de los elementos son funciones periódicas del número atómico, en otras palabras, las propiedades de los elementos dependen del número de electrones que posee y de su distribución en las diversas capas de energía (configuración electrónica)
Así por ejemplo, los elementos representativos (grupo A) tienen configuraciones electrónicas externassimilares (ns1 en los elementos alcalinos, ns2 en los alcalino-térreos y ns2np5 en los halógenos), esto explica la semejanza en su comportamiento. Además, estos elementos, cuando se combinan, tienden a lograr la configuración electrónica de un gas noble.
Por otra parte, los elementos de transición (grupo B) tienen electrones que entran en el subnivel ¨d¨ aunque tienen uno o dos electrones en sucapa externa. Todos estos elementos son metales, sus estados de oxidación pueden ser variables, forman muchos iones altamente coloreados. El origen del color se debe a las transiciones electrónicas que pueden realizar los electrones ¨d¨, la formación de iones complejos es otra característica general de estos elementos. Por ejemplo una disolución de cloruro de cobalto (II) es rosa por la presenciade iones complejos Co(H2O)62+.
CoCl2 + 6H20 Co(H2O)6Cl2
O escrito en forma iónica:
Cuando se agrega ácido clorhídrico concentrado a esta disolución cambia a azul como resultado de la formación del ión complejo CoCl42-:
CoCl2(ac) + 2HCI(ac) H2CoCI4
O escrito en forma iónica:
También sia la disolución de cloruro de cobalto (II) se le agrega, por ejemplo, solución de hidróxido de sodio, forma un precipitado azul, el Co(OH)2 que no es complejo:
O Escrito en forma iónica:
Co2+(ac) + 2Cl-(ac) + 2Na+(ac) + 2OH-(ac) Co(OH)2(s) + 2Na+(ac) + 2CI-(ac)
Algunos elementos de transición varían sus números de oxidación cuando intervienen en reacciones químicas,por ejemplo, el Mn cambia su número de oxidación de 7+ a 2+, en la siguiente reacción:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
El KMnO4 tiene color púrpura y se decolora por el cambio en el No. de oxidación del Mn.
Otra prueba de que los compuestos formados por elementos del mismo grupo tienen comportamientos semejantes, es cuando estos compuestos seponen en contacto con el agua, algunos reaccionan, otros se disuelven y otros no se disuelven, por ejemplo:
Por lo tanto, el comportamiento de los compuestos formados con otros elementos del mismo grupo (Mg, Sr y Ba) debe ser similar.
MATERIAL
6 tubos de ensaye de 10x100
1 frasco lavador
1 Gradilla
Reglas de solubilidad (investigación bibliográfica realizada por el alumno)....
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA No. 4
PERIODICIDAD QUIMICA (REACTIVIDAD)
OBJETIVO
El alumno comprobará experimentalmente que los compuestos formados por elementos que pertenecen al mismo grupo como los alcalinos, los alcalinotérreos y los halógenos, reaccionan en forma parecida ante un reactivo común demostrando con estoque la reactividad química se repite periódicamente. Además observará que algunos compuestos de los metales de transición se distinguen por su colorido, debido a la capacidad de estos elementos de formar iones complejos.
INTRODUCCIÓN
El concepto de periodicidad química fue desarrollado amplia e independientemente por el alemán Lothar Meyer y el ruso Dimitri Mendeleev. Tanto en los grupos comoen los periodos de la tabla puede advertirse la naturaleza periódica de los elementos. Es frecuente que a un grupo se le llame familia debido a la semejanza en las propiedades físicas y químicas entre sus miembros y a que tienden a reaccionar en forma parecida.
En 1913, Henry Moseley descubrió la razón fundamental de estas semejanzas, surgiendo así la ley periódica actual de la clasificación delos elementos, la cual establece que las propiedades de los elementos son funciones periódicas del número atómico, en otras palabras, las propiedades de los elementos dependen del número de electrones que posee y de su distribución en las diversas capas de energía (configuración electrónica)
Así por ejemplo, los elementos representativos (grupo A) tienen configuraciones electrónicas externassimilares (ns1 en los elementos alcalinos, ns2 en los alcalino-térreos y ns2np5 en los halógenos), esto explica la semejanza en su comportamiento. Además, estos elementos, cuando se combinan, tienden a lograr la configuración electrónica de un gas noble.
Por otra parte, los elementos de transición (grupo B) tienen electrones que entran en el subnivel ¨d¨ aunque tienen uno o dos electrones en sucapa externa. Todos estos elementos son metales, sus estados de oxidación pueden ser variables, forman muchos iones altamente coloreados. El origen del color se debe a las transiciones electrónicas que pueden realizar los electrones ¨d¨, la formación de iones complejos es otra característica general de estos elementos. Por ejemplo una disolución de cloruro de cobalto (II) es rosa por la presenciade iones complejos Co(H2O)62+.
CoCl2 + 6H20 Co(H2O)6Cl2
O escrito en forma iónica:
Cuando se agrega ácido clorhídrico concentrado a esta disolución cambia a azul como resultado de la formación del ión complejo CoCl42-:
CoCl2(ac) + 2HCI(ac) H2CoCI4
O escrito en forma iónica:
También sia la disolución de cloruro de cobalto (II) se le agrega, por ejemplo, solución de hidróxido de sodio, forma un precipitado azul, el Co(OH)2 que no es complejo:
O Escrito en forma iónica:
Co2+(ac) + 2Cl-(ac) + 2Na+(ac) + 2OH-(ac) Co(OH)2(s) + 2Na+(ac) + 2CI-(ac)
Algunos elementos de transición varían sus números de oxidación cuando intervienen en reacciones químicas,por ejemplo, el Mn cambia su número de oxidación de 7+ a 2+, en la siguiente reacción:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
El KMnO4 tiene color púrpura y se decolora por el cambio en el No. de oxidación del Mn.
Otra prueba de que los compuestos formados por elementos del mismo grupo tienen comportamientos semejantes, es cuando estos compuestos seponen en contacto con el agua, algunos reaccionan, otros se disuelven y otros no se disuelven, por ejemplo:
Por lo tanto, el comportamiento de los compuestos formados con otros elementos del mismo grupo (Mg, Sr y Ba) debe ser similar.
MATERIAL
6 tubos de ensaye de 10x100
1 frasco lavador
1 Gradilla
Reglas de solubilidad (investigación bibliográfica realizada por el alumno)....
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